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15.在下列关于新型有机高分子材料的说法中,不正确的是(  )
A.高分子分离膜应用于食品工业中,可用来浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等
B.复合材料一般是以一种材料做基体,另一种材料作为增强剂
C.合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥,难以达到生物相容的程度
D.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料

分析 A.高分子分离膜是由聚合物或高分子复合材料制得的具有分离流体混合物功能的薄膜;
B.复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料,通过物理或化学的方法,在宏观上组成具有新性能的材料;
C.医用高分子材料归属于功能高分子材料;
D.导电塑料是将树脂和导电物质混合,用塑料的加工方式进行加工的功能型高分子材料.

解答 解:A.高分子分离膜应用于食品工业中,可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等,故A正确;
B.复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料,通过物理或化学的方法,在宏观上组成具有新性能的材料,一般是以一种材料作为基体,另一种材料作为增强剂,故B正确;
C.医用高分子材料归属于功能高分子材料,它们都无毒、具有良好的生物相容性和稳定性,有足够的机械强度等特点,故C错误;
D.导电塑料是将树脂和导电物质混合,用塑料的加工方式进行加工的功能型高分子材料.主要应用于电子、集成电路包装、电磁波屏蔽等领域,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了高分子化合物的结构与性质、合成材料的应用,题目难度中等,明确常见材料的组成、分类及及用途为解答关键,试题培养了学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途.眉山市电解铝厂位于三苏故里修文乡,现已经形成年产33万吨电解铝,配套年产15万吨阳极碳块的规模.该厂用铝土矿为原料制备铝的工艺流程如下:
已知:①铝土矿的主要成分是 Al2O3,此外还含有少量CuO、Fe2O3 等杂质.②电解冶炼铝时用碳棒作阳极,用Na3AlF6作助熔剂,电解熔融的Al2O3
回答下列问题:
(1)写出铝土矿与 A 溶液反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.
(2)滤渣 C的主要成分为CuO、Fe2O3;实验室过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒.
(3)生成过程中,除CaO、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有CaCO3、CO2、NaOH(填化学式).
(4)写出过量CO2通入滤液C生成D的离子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(5)若生产54吨铝,放出平均摩尔质量为36g•mol-1的气体(经测定气体中不含O2),则消耗阳极24吨.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.T℃时,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示.
根据以上条件,回答下列问题:
(1)A与B反应生成C的化学方程式为A(g)+3B(g)?2C(g),正反应为放热(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)t1 min后,改变下列某一条件,能使平衡向逆反应方向移动的有C(填字母序号).
A.保持其他条件不变,增大压强
B.保持容器总体积不变,通入少量稀有气体
C.保持其他条件不变,升高温度.

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3.已知:在298K、100kPa时,
①C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-400kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-570kJ•mol-1
③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2600kJ•mol-1
(1)写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的热化学方程式C(s,石墨)+2H2(g)=C2H2(g)△H=+215kJ•mol-1
(2)现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧,放出热量650kJ.将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反应.
将反应后的物质分为a、b、c三等份,分别进行下列实验,回答相应问题:
①在a中加入少量的氢氧化钠溶液,写出反应的离子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O.
②在c中加入适量的FeCl3溶液,观察到的实验现象是生成气体,同时生成红褐色沉淀.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑,则下列说法正确的是(  )
A.稀硝酸为电解质溶液B.锌为原电池正极
C.铁极质量不变D.铜为原电池正极

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20.pH=2的A、B两种酸溶液各lmL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示,则下列说法正确的是(  )
A.A、B溶液浓度一定相等B.稀释后A溶液酸性比B溶液强
C.a=5时,A是强酸,B是弱酸D.若A、B都是弱酸,则2<a=5

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.(1)氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑.
(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置.可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀.产生该现象的原因是Fe(OH)3溶度积(或Ksp或溶解度)比Mg(OH)2更小;Fe(OH)3溶度积(或溶解度)比Mg(OH)2更小.
(3)25℃,向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000mL,混合后溶液体积1100mL,pH=11.
(4)常温下,将0.1000mol L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L-1的一元弱酸HA溶液中,刚好完全反应,则c(Na+)> c(A-).(填“>”、“<”或“=”)
(5)某有机物结构为,它的含氧官能团名称为羧基、羟基.

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4.以下是化合物J的合成路线流程图:

(1)反应①②③④中属于加成反应的是①④(填序号).
(2)化合物E的含氧官能团为酯基和羰基(填官能团的名称).
(3)请写出D转化为E的化学方程式
(4)实现G→J的转化中,加入的物质K是H2
(5)A+B→D的反应中还能生成D的一种同分异构体,请写出该同分异构体的结构简式
(6)请写出以2-甲基-2-溴丁烷为原料制备化合物B的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图如题中所示.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列各组物质分类正确的是(  )
氧化物
A硫  酸纯  碱硫酸钡
B氢硫酸烧  碱纯  碱石灰石
C碳  酸熟石灰小苏打二氧化硫
D二氧化碳苛性钾食  盐石灰石
A.AB.BC.CD.D

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