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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．能电离出H+的化合物都是酸，能电离出OH-的化合物都是碱
    B．盐类物质一定含有金属离子
    C．NH3、CO2水溶液能够导电，所以NH3、CO2是电解质
    D．可用丁达尔效应区别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体

    分析 A．能电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；电离出的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；
    B．能电离出金属离子（或是铵根离子）和酸根离子的化合物都是盐；
    C．电解质需本身能电离；
    D．胶体具有丁达尔效应．

    解答 解：A．电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故A错误；
    B．能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐，故B错误；
    C．氨气和二氧化碳的水溶液虽然能导电，但是不是其自身导电，是它们与水反应生成的酸或盐导电，二者属于非电解质，故C错误；
    D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有，可以用此方法区别胶体和溶液，故D正确，
    故选D．

    点评 本题主要考查的是酸碱盐的定义以及电解质与非电解质的定义，还涉及胶体的性质考查，属于常考题，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
    （一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为2Al+OH-+NO2-+2H2O═2AlO2-+NH3•H2O  
    （二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀
    时的pH    		1.97.0--4.7-
    沉淀完全
    时的pH    		3.29.011.186.79（＞9溶解）
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）、适当延长浸取时间（只要答出任意一点即可，其他合理答案也可）（至少写一条）．
    （2）调pH=8是为了除去Fe3+、Al3+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    （3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Mg2+、Ca2+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    （4）试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；
    每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为1.5mol．
    （三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol•L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
    ①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；
    ②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；
    ③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，VL pH=2的盐酸与0.2L pH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（　　）
    A．V一定等于0.2
    B．V大于或等于0.2，也有可能小于0.2
    C．混合溶液中离子浓度一定满足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．混合溶液中离子浓度可能满足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片接触一起浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光．有关叙述不正确的是（　　）
    A．溶液中的OH-向负极移动
    B．在银表面上的反应为：Ag2S+2e-═2Ag+S2-
    C．在铝表面的反应为：Al-3e-═Al3+
    D．在铝表面的反应为：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
    B．向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱
    C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解
    D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．从物质结构决定性质的视角可预测物质的有关性质．回答下列有关问题：
    （1）金属钛（Ti）及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，Ti的外围电子排布式为3d24s2；地壳中的钛矿石主要是以最高价氧化物形式存在的金红石，写出金红石的化学式：TiO2．
    （2）镍（Ni）可形成复杂化合物，某镍的化合物结构如图所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
    A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
    （3）（CH3）3N分子属于极性（填“极性”或“非极性”）分子．某物质由（CH3）3NH+和AlCl4-构成，熔点低于100℃，被称为离子液体，该离子液体既能溶解多种极性较弱的有机物，也能溶解多种极性较强的无机物．该离子液体的熔点低的原因是形成的离子键较弱．下列对该离子液体的说法中正确的是C（填序号）．
    A．该离子液体比较容易挥发，挥发时克服微粒间作用力是分子间作用力
    B．该离子液体可作为某些实验中的萃取剂
    C．该离子液体属于强极性溶剂，所以能溶解极性较强的无机物
    D．AlCl4-中铝原子最外层未达8电子稳定结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究．请你和他们一起探究，并回答下列个小题．

    （1）仪器A的名称为长颈漏斗，其中所装试剂可以是acd（填字母序号）．
    a．盐酸   b．硫酸   c．醋酸   d．硝酸
    （2）装置乙的作用是（用离子方程式表示）H++HCO3-=CO2↑+H2O．装置戊中所装试剂是浓硫酸，其作用是防止空气中水蒸气进入丁中．
    （3）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去表层．
    （4）如何检查装置甲的气密性？关闭活塞，用手捂热试管，如果长颈漏斗内液面上升就说明气密性良好，否则气密性不好．
    （5）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞，通入CO2这样操作的原因是驱除尽系统内的空气，防止干扰实验．
    （6）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟．玻璃管璧上出现少量黑色物质．冷却后，玻璃管壁上附着一层白色固体，将白色固体转移至烧杯中，加水，充分搅拌后，底部残留黑色固体．过滤后，在滤液中加CaCl2溶液，产生白色浑浊；再加稀盐酸，沉淀溶解并产生气泡，由此可推测，装置中所发生反应的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1为64，则该温度下反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为$\frac{1}{64}$；反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K3为64．
    （Ⅱ）在10L的密闭容器中，发生如下化学反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t/℃70080085010001200
    K0.60.91.01.72.6
    请回答：
    （1）该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$．
    （3）某温度下，将A和B各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（C）=0.0060mol/L，则A的转化率为60%．
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（A）•c（B）=c（C）•c（D），试判断此时的温度为830℃．
    （5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（A）为2mol•L-1，c（B）为1.5mol，•L-1，c（C）为1mol•L-1，c（D）为3mol•L-1，则下一时刻，反应将逆向（填“正向”或“逆向”）进行．

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