下表是周期表中的一部分.根据A-I在周期表中的位置.用元素符号或化学式回答下列问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A 2 DE G 3B CJF HI(1)写出下列元素符号:B .C .E .(2)在这些元素中.最活泼的金属元素是 .最活泼的非金属元素是．(3)表中元素.化学性质最不活泼的是 .画出其原子结构示意图只有负价而无正价的是 .可用于制半导体材料� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）写出下列元素符号：
B

，C

，E

，
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是

，最活泼的非金属元素是

．
（3）表中元素，化学性质最不活泼的是

，画出其原子结构示意图

只有负价而无正价的是

，可用于制半导体材料的元素是

．
（4）最高价氧化物的水化物碱性最强的是

，酸性最强的是

，呈两性的是

；
（5）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的

；
（6）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ar，J为Si；
（2）同周期自左而右金属性减弱，非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；
（3）稀有气体Ar化学性质最不活泼，Ar原子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（4）上述元素中Na的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强，最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物；
（5）非金属性越强，氢化物越稳定；
（6）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ar，J为Si，故答案为：Na；Al；N；
（2）同周期自左而右金属性减弱，非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中Na的金属性最强，F元素的非金属性最强，故答案为：Na；F；
（3）稀有气体Ar化学性质最不活泼，Ar原子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：

，故答案为：Ar；

；
（4）上述元素中Na的金属性最强，故NaOH碱性最强，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄，Al（OH）₃是两性氢氧化物，故答案为：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（5）上述元素中F元素非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF；
（6）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中Na的原子半径最大，故答案为：Na．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，注意对元素周期律的理解掌握．

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已知可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol-1，如图各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：

（1）固定容积加入稀有气体后的平衡图为

（2）降低温度后的平衡图为

（3）体系加压后的平衡图为

（4）升高温度后的平衡图为

（5）减小生成物浓度后的平衡图为

（6）加入催化剂后的平衡图为

．

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下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．
（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多

个，元素③氢化物的电子式为

．
（3）元素④一般在化合物中显

价，但与

形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．
（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是

．
A．元素①的单质；
B．元素②的单质；
C．元素①②形成的合金；
D．无法判断．

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标准状况下，将448L NH₃ 溶于1L 水中，得到密度为0.9g/cm³ 的氨水．求此氨水的物质的量浓度．（纯水的密度为1g/mL）

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如果4g氨中含有x个氨分子，那么8g硫化氢中含有的电子数是

．

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下表是元素周期表的一部分，回答下列关问题：

族	IA	IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥIA	0
周期	IA	IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在①～12元素中，金属性最强的元素是

，非金属性最强的元素是

（均填元素符号）
（2）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（3）第三周期中原子半径最大的元素是

（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是

（填序号），它们可以形成

（填离子或共价）化合物，写出它的电子式

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是

（填化学式），呈两性的氢氧化物是

（填化学式），写出两者之间相互反应的化学方程式：

．

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Ⅰ、化学实验小组在实验室配制500mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，实验操作顺序如下．

（1）图②中需称量Na₂CO₃固体的质量为

；该实验时操作的先后顺序为

（填编号）．
（2）容量瓶使用前应

，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有

、

．
（3）在配制Na₂CO₃溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏低的有

．
A．原容量瓶洗净后未干燥．
B．配制Na₂CO₃溶液时，未冷却至室温就转入容量瓶配制．
C．定容时液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线．
D．称量Na₂CO₃固体时，药品和砝码放错盘
Ⅱ实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：
方案a：Al

H2SO4

Al³⁺

NaOH

Al（OH）₃；
方案b：Al

NaOH

AlO

H2SO4

Al（OH）₃；
方案c：

H2SO4

Al2(SO4)3

NaOH

NaAlO2

→Al（OH）₃
（4）制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案

，其中最后一步反应的离子方程式为

．

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以下实验操作及结论正确的是

（填编号）．
（1）实验室制乙烯时，将温度计的水银球插入反应液中；而石油分馏时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处．
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（7）水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精．
（8）分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现．
（9）用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2，4，6-三溴苯酚．
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设N_A这阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述中不正确的是（　　）

A、Na₂O₂与H₂O反应生成1.12L（标准状况下）O₂，反应中转移的电子数为0.1N_A

B、常温常压下，N_A个甲烷分子的体积大于22.4L

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D、121g CC1₂F₂中含氟原子的个数为2 N_A

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