NA为阿伏加罗常数的值.下列说法中正确的是( )A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NAB．2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NAC．氢氧化钠与氯气反应时.生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1NAD．一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应.最终的气体分子数为3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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NA为阿伏加罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NA

B．2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA

C．氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1NA

D．一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA

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I．铬单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。

（1）基态铬原子的价电子轨道表示式为________________；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4互溶，据此判断CrO2Cl2的晶体类型属于_________________。

（2）配合物CrCl3·6H2O的配位数为6，它有三种不同组成、不同颜色的固体，其中一种为浅绿色固体，该固体与足量硝酸银溶液反应时，0.5mol固体可生成1mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体的配体个数比（Cl-：H2O）为_____________。

II.砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示：

（3）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为__________。

（4）AsH3分子的立体构型为__________，其中As原子的杂化方式是______。1个(CH3)3Ga分子中含有_________个σ键，砷的第一电离能_______（填“>”或“<”）镓的第一电离能。

（5）砷化镓晶休中砷和镓的最近原子核间距为a nm，砷化镓的摩尔质量为bg·mol-1，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓晶体的密度表达式是_____________g·cm-3。

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下列除杂的操作方法正确的是（）

A. N2中有少量的O2：通过灼热的木炭。

B. 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干。

C. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥。

D. CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是( )

A. 原子半径：Ga > As > P B. 热稳定性：NH3> PH3> AsH3

C. 酸性：H3AsO4> H2SO4> H3PO4 D. Ga(OH)3可能是两性氢氧化物

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科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三3月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5 ℃，沸点-24.9 ℃，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：

Ⅰ．由天然气催化制备二甲醚：

①2CH4（g）+O2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ∆H1

Ⅱ．由合成气制备二甲醚：

②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ∆H2=－90.7 kJ·mol-1

③2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ∆H3

回答下列问题：

（1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。反应③中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	H-O（水）	H-O（醇）	C-H
E/（kJ.mol-1）	436	343	465	453	413

则∆H1＝__________kJ·mol-1、∆H3＝__________kJ·mol-1

（2）反应①的化学平衡常数表达式为_____________。

制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n（CH4）:n（O2）＝2：1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是_______________。

下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________。

a．混合气体的密度不变

b．反应容器中二甲醚的百分含量不变

c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

d．混合气体的压强不变

（3）有人模拟制备原理Ⅱ，在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，8min达到平衡，平衡使CO的转化率为80%，c（CH3OCH3）=0.3mol·L-1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=_____________。若在500K时，测得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此时反应③v（正）_________v（逆），说明原因___________。

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[化学——选修3：物质结构与性质]氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。