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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．仅含有碳和氢两种元素的化合物称为烃
    B．凡是分子里含碳元素的化合物都属于烃
    C．甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．有机化合物分子中碳原子之间只有单键

    分析 A、仅含有碳和氢两种元素的化合物称为烃；
    B、较多无机物中也含有碳元素；
    C、甲烷性质稳定，不与高锰酸钾溶液反应；
    D、烯烃和炔烃中含有碳碳双键和三键．

    解答 解：A、仅含有碳和氢两种元素的化合物称为烃，故A正确；
    B、二氧化碳、CO、碳酸以及烃的衍生物中均含有碳元素，不属于烃，故B错误；
    C、甲烷不与强酸、强碱和高锰酸钾溶液反应，故C错误；
    D、乙烯中含有碳碳双键，乙炔中含有碳碳三键，故D错误，故选A．

    点评 本题主要考查的是烃的概念、常见有机化合物的性质、碳元素的成键特点等，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中又加入1molZ(g)，再达平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列不正确的是( )

    A．m=2 B．第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol•L﹣1

    C．又加入1molZ，平衡没有发生移动 D．两次平衡的平衡常数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．亚铁氰化钾（K4Fe（CN）6，黄血盐）在化学实验、电镀、食品添加剂及医学上有广泛用途．还可用于冶疗铊（Tl）中毒，烧制青花瓷时可用于绘画等．已知HCN是一种极弱的酸．现有一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如图：

    （1）NaCN的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因CN-+H2O?HCN+OH-．实验室在用NaCN固体配制NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
    （2）实验室K4Fe（CN）6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe（CN）6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述检验Fe3+反应的离子方程式为K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓．
    （3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
    （4）相同温度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（选填：“＞”、“=”、“＜”）．
    （5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应，试配平下列方程式：3K4Fe（CN）6=12KCN+1Fe3C+1C+2（CN）2↑+1N2↑
    （6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2 （CN）6]，写出AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式2AgCl+[Fe（CN）6]4-=Fe2++[Ag2 （CN）6]4-+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．火电厂烟气中CO2 用电解法促进橄榄石（主要成分是 Mg2SiO4）固定的部分工艺流程如下：
    已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）?2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

    （1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为9MgO•FeO•5SiO2
    （2）为提高HC1溶液溶解橄榄石的效率，可采取的措施：
    （3）固碳时主要反应的方程式为NaOH（aq）+CO2（g）=NaHCO3（aq），该反应能自发进行的原
    因是△H＜0．
    （4）a溶液为NaCl溶液，流程b的化学反应方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    （5）下列物质中也可用作“固碳”的是bc（填字母）
    a．CaCl2　　b．H2NCH2COONa　　c．（NH4）2CO3
    （6）由图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低．

    （7）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3．为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理．判断产品洗净的操作是取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuSO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3，和Cu（OH）2的混合物．[查阅资料知：CuSO3和Cu（OH）2均不带结晶水，受热均易分解，各生成对应的两种氧化物．
    Ⅰ．（1）乙同学的观点，你认为其原理是：CO32-+Cu2++H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
    ．（用离子方程式表示）
    （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净．
    Ⅱ．请用图16所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
    （3）B装置中试剂的化学式是CuSO4．
    （4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置C中澄清石灰水变浑浊．
    Ⅲ．若丙同学的观点正确，可利用图所示装置通过实验定量测定其组成．

    （5）各装置的连接顺序：C、A、B、D、E（或C、A、B、E、D）．
    （6）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2；，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2排出．
    （7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为1-$\frac{49n}{9m}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c（H+）增大而加快．
    （1）反应开始时反应速率加快的原因是KClO3与NaHSO3反应的离子方程式为：2ClO3-+6HSO3-═6SO42-+2Cl-+6H+，开始时随着反应的进行，c（H+）不断增大．
    （2）反应后期反应速率下降的原因是反应物浓度减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列物质中是同系物的有BD；是同一物质的有AI；是同位素的有G；是同素异形体的有C同分异构体E
    A、液氯和氯气      
    B、CH3CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2      
    C、白磷和红磷
    D、C2H6和C10H22    
    E、CH3C（CH3）3和CH3（CH2）3CH3F、氯水和液氯
    G、37Cl 和35Cl    
    I、CH3CH（CH3）CH2CH3和 CH3-CH2-CH（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（　　）
    A．FeCl3溶液和KSCN溶液混合B．锌放入稀硫酸中
    C．铜片放入氯化铁溶液中D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）B．原子序数：b＞a＞c＞d
    C．离子半径：r（C3-）＞r（D-）＞r（B+）＞r（A2+）D．元素的金属性：A＞B＞D＞C

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