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    7．其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是（　　）
    A．碱在水中的溶解度B．乙酸溶液的pH
    C．合成氨的反应热D．醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度

    分析 A、碱的溶解度随温度的升高，溶解度的变化不同；
    B、乙酸是弱酸，电离吸热，温度改变会促进弱电解质的电离；
    C、根据勒夏特列原理，对所有可逆反应升温平衡都向吸热的方向移动．可逆反应的正反应既有吸热反应也有放热反应，要区别对待；
    D、醋酸钠溶液中醋酸根离子水解导致溶液显碱性，水解吸热．

    解答 解：A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故A错误；
    B、升温醋酸的电离平衡正向移动，溶液酸性增强，pH减小，故B错误；
    C、合成氨反应放热，升温时平衡逆向移动，放热减少，故C错误；
    D、升温醋酸根离子水解程度增大，氢氧根离子浓度增大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了温度对溶解度、弱电解质的电离、化学平衡的移动以及盐类水解的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．室温时，HA溶液和HB溶液分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．HB一定是弱酸
    B．在x点，c（A-）=c（B-）
    C．稀释前由水电离出的c（H+），HB溶液是HA溶液的10倍
    D．取x点时的两种酸溶液，分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗HA溶液的体积一定小于HB溶液的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验设计或操作正确的是（　　）
    A．
    说明该装置气密性良好
    B．
    测定镁铝合金中铝的质量分数
    C．
    瓶中气体颜色变深，说明H202分解是吸热反应
    D．
    验证苯和溴发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有机物G（俗名：α萜品醇）可做为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．G合成路线如图1，已知（图2），请回答下列问题：

    （1）A所含官能团的名称是羰基、羧基．
    （2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：；
    （3）B的分子式为C8H14O3；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．
    ①核磁共振氢谱有2个吸收峰　　　　②能发生银镜反应
    （4）B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应或取代反应．
    （5）C→D的化学方程式为+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2H2O+NaBr．
    （6）试剂Y为CH3MgBr．
    （7）通过常温下的反应，可区别F和E的试剂是（b）
    （a）溴水；（b）NaHCO3溶液；（c）酸性KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．中学化学常见元素氮、磷、钾与氢、氧、卤素等能形成多种化合物．
    回答下列问题：
    （1）氮、磷、钾三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞P＞K（用元素符号表示）．
    （2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可电离出H+和N3-．
    ①N3-的立体构型是直线形：与N3-互为等电子体的一种分子是N2O或CO2或CS2等（填分子式）．
    ②叠氮化物能与Co3+形成[Co（N3）（NH3）5]SO4，该配合物中心离子的配位数为6；基态钴原子的价层电子排布式为3d74s2
    （3）磷能形成多种含氧酸，某资料认为次磷酸的结构如图1．按此结构，P原子采用的杂化方式为sp3，次磷酸分子中σ键与π键数目之比为5：1，次磷酸属于弱酸（填“强”或“弱”），lmol次磷酸最多能与1mo1NaOH发生中和反应．
    （4）己知钾的一种化合物KIC12受热可分解，倾向于生成晶格能更大的物质．则下列化学反应更易发生的是AA．KICl2=KCl+ICl  B．KICl2=KI+Cl2
    （5）钾在氧气中燃烧时得到多种氧化物，其中一种是面心立方结构，晶胞结构如图2所示．若该氧化物的密度是ρg．cm-3，则晶胞中最近的两个钾离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{284}{ρ{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必计算出数值，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途．
    完成下列填空：
    （1）若将Na2S2O3中的硫元素看作为+2价，下列反应中与Na2S2O3+H2SO4（稀）→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O属于同一类型的是bd．（填序号）
    a．2H2S+SO2→3S↓+2H2O
    b．3NaClO $\stackrel{△}{→}$  2NaCl+NaClO3
    c．S+2H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$ 3SO2↑+2H2O
    d．4P+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3↑
    （2）棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：1S2O32-+4Cl2+5H2O→2SO42-+8Cl-+10H+，完成并配平该反应方程式；若反应中生成0.2mol SO42-，则转移电子0.8mol．
    （3）如图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图．其中，②是SO32-，④是HSO3-．（填微粒符号）
    （4）已知Na2S溶液显碱性，其主要原因是S2-+H2O?HS-+OH-．（用离子方程式解释）往装有Na2S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl2溶液，产生白色的ZnS沉淀；再向烧杯中滴加CuCl2溶液，沉淀转变为黑色．请用溶解平衡原理解释上述现象．Cu2+与S2-离子能生成更难溶于水的CuS，使平衡ZnS（s）?Zn2++S2-向右移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．前36号元素A、B、C、D的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C最外层电子数是电子层数的三倍．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均全充满．请回答下列问题：
    （1）A、B、C第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；基态D原子的价电子排布式为3d104s1．
    （2）BC3-的空间构型为平面三角形．
    （3）1molAB-中含有的π键数目为2NA个．
    （4）已知镧镍合金LaNin晶胞（结构如图）体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH3.5合金（晶胞体积不变，则n=5；氢在合金中的密度为0.065g/cm2（保留小数点后三位数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．元素周期表中钠元素的信息如图所示，对图中信息理解不正确的是（　　）
    A．质子数为11B．元素名称为钠
    C．元素符号为 NaD．核外电子数为22.99

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反应6NO2+8NH3$?_{△}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2．当转移0.4mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是2.24L．
    （2）SO2可用足量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式为2OH-+SO2=SO32-+H2O；若继续通入SO2，当n （SO2）：n（NaOH）=1：1时所得溶液呈酸性，下列关系正确的是a （填字母编号）．
    a．c（Na+）＞c（HSO3 -）＞c（SO32-）
    b．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3 -）+c（OH-）
    c．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3 -）
    SO2也可用O2氧化生成SO3
    已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol；
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol；
    则反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196 kJ/mol．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
    ①该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是b．
    a．升高温度                       
    b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．充入氦气，使体系总压强增大     
    d．再充入一定量的 CO气体．

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