Question

硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂。850℃~950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N₂与O₂体积比为4∶1）：

        3FeS₂ + 8O₂ = Fe₃O₄ + 6SO₂              ①

        4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂           ②

       （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS₂的含量为_________________。

       （2）设1 t纯净的FeS₂按②式完全反应，产生标准状况下SO₂__________ m³。

       （3）为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO₂的体积分数为多少？     。

       （4）480 g纯净的FeS₂在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n（Fe）∶n（O） =4∶a，此时消耗空气为bmol。

    ①试写出b与a的关系式：___________________。

    ②并作出b与a的关系曲线。

Answer 1

（1）65.6%  （2）373.3  （3）12.7% （4）①b= 2.5a+40