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9.依据叙述,写出下列反应的热化学方程式.
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ•mol-1
(2)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量.其热化学方程式为C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300 kJ•mol-1

分析 (1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ,1mol甲醇质量为32克,所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ,根据燃烧热的概念分析即可解答;
(2)根据热化学方程式的书写方法结合热化学方程式的意义来回答.

解答 解:1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ,燃烧热热化学方程式为:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ•mol-1
故答案为:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ•mol-1
(2)在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量,反应中1mol乙炔燃烧电子转移10mol,所以有10NA个电子转移时,放出1300kJ的热量,
则热化学方程式为:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ•mol-1
故答案为:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300 kJ•mol-1

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用,题目较简单,注意把握热化学方程式的意义.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是(  )
A.蛋白质与氨基酸一样也是两性分子,既能与酸反应,又能与碱反应
B.豆浆中富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
C.浓Na2SO4溶液能使蛋白质溶液中的蛋白质析出,加水后析出的蛋白质又溶解,但已失去生理活性
D.核酸是由C、H、0、P、N等元素组成的小分子有机物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为元素周期表中前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1mol XY2含有54mol电子.
(1)该融雪剂的化学式是CaCl2,电子式是
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8电子的稳定结构,该分子的结构式为S=C=S.
(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第3周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成Na2O(填化学式);加热时生成(填电子式),其化学键类型为离子键、非极性共价键(填“离子键”、“非极性共价键”、“极性共价键”中的一种或多种).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求,理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放.下列反应类型一定符合这一要求的是(  )
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤加聚反应 ⑥酯化反应.
A.①④B.②③C.⑤⑥D.②⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.某元素Z的核外电子数等于核内中子数,取其单质2.8g 与O2完全反应,可得6g化合物ZO2,Z 元素在周期表中位置是(  )
①第3周期     ②第2周期      ③第ⅣA 族     ④第ⅤA族.
A.②④B.①④C.①③D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.常温常压下,将1体积某烯烃和4体积某烷烃混合,所得混合气体的体积是相同条件下等质量氢气体积的$\frac{1}{12}$,则这两种烃是(  )
A.CH4和C4H8B.CH4和C3H6C.C2H6 和C3H6D.C2H6 和C4H8

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.在下列物质中:①NaOH   ②CH2Cl2③PH3④Na2O2⑤C6H6⑥SO3⑦SiO2⑧[Ag(NH32]OH   ⑨(NH42S   ⑩C2H2
(1)其中既含有离子键又含有极性共价键、配位键的化合物是⑧⑨;
(2)其中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是④;
(3)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是⑤⑩;
(4)其中含有极性共价键的极性分子是②③;
(5)其中含有极性共价键的非极性分子是⑥.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列图象所表示的化学知识中,不正确的是(  )
A.
分散系的分类
B.
稀释浓氢氧化钠溶液的过程
C.
向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
D.
向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.按要求写出下列方程式:
(1)实验室制取氨气Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)写出Cu在Cl2中燃烧的化学方程式:Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2
(3)铵态氮肥不稳定,受热易分解.写出氯化铵(NH4Cl)受热发生分解反应的化学方程式NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
(4)NaHCO3是制作糕点的常用膨松剂,写出NaHCO3受热分解的化学方程式:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
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(7)医疗上“胃舒平”(主要成分为Al(OH)3)可治疗胃酸(含盐酸)过多的原因是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.

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