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    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、2L0.5mol?L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    B、1molNa2O2  固体中含离子总数为4NA
    C、非标准状况下，1mol某气体体积可能约为22.4L
    D、标准状况下，22.4LNO和11.2LO2  混合气体的分子总数约为1.5NA 个
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根还有氢氧根；
    B、Na2O2 由2个钠离子和1个过氧根构成；
    C、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，但当为22.4L/mol时，不一定是标况；
    D、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮分析计算；
    解答： 解：A、2L0.5mol/L的硫酸钾溶液中的硫酸根的物质的量为1mol，而溶液中阴离子除了硫酸根还有氢氧根，故所带的电荷数大于2NA个，故A错误；
    B、Na2O2 由2个钠离子和1个过氧根构成，故1molNa2O2含3mol离子，故B错误；
    C、气体摩尔体积受状态的影响，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，但当为22.4L/mol时，不一定是标况，故C正确；
    D、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，标准状况下，22.4LNO为1mol，11.2LO2物质的量为0.5mol，发生反应2NO+O2=2NO2，生成1molNO2，二氧化氮聚合为四氧化二氮，混合后气体的分子总数小于1NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（　　）
    A、Na2O2晶体中阴阳离子数目之比为1：1
    B、反应③最多能产生0.05 mol O2
    C、反应①的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    D、①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小的顺序为①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，可逆反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）
    A、物质B的质量分数增大了
    B、物质A的转化率减小了
    C、平衡向逆反应方向移动了
    D、a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A、高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA
    B、MnO2与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA
    C、5.6g铁片投入足量浓H2SO4中，转移电子数目为0.3 NA
    D、5NH4NO3
      △  
    .
     
    2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常利用反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）
    A、该反应属于氧化还原反应
    B、反应中NH3表现强氧化性
    C、生成28gN2有6mol电子转移
    D、反应后Cl2被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（　　）
    所含离子NO3-SO42-H+M
    浓度/（mol?L-1）2121
    A、Na+
    B、Ba2+
    C、F-
    D、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式不能正确解释实验事实的是（　　）
    A、0．l mol?L-l CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
    B、Na2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-?3Fe2++2NO↑+4H2O
    D、向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）?2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质类别，在物质分类里前者从属于后者的一组是（　　）
    A、纯净物、混合物
    B、氧化物、化合物
    C、单质、化合物
    D、化合物、混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过二硫酸是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂．
    （l）（NH4）2S2O8在水溶液中的电离方程式为
     
    ．
    （2）在Ag+及加热的条件下，S2O82-可将溶液巾的Mn2+氧化为MnO4-，该反应的离子方程式为
     
    ，观察到的现象是
     
    ．
    （3）由氯磺酸（ClSO3H）与过氧化氢作用可得同态的过二硫酸，该反应的化学方程式为
    （4）工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如下：

    电解时阳极的电极反应式为
     
     阳极材料能否用铜丝代替铂丝？
     
    （填“能”或“不能”），说明理由：
     
    ．

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