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    9．0.5molNH3含有0.5mol氮原子，1.5mol氢原子，5mol质子，5NA个电子．

    分析 1mol氨气分子中含有1molN原子、3molH原子，每个NH3分子含有10个质子，故质子物质的量为NH3分子的10倍，根据分子呈电中性，电子的物质的也是分子物质的量的10倍，由此分析解答．

    解答 解：0.5molNH3中含有0.5mol氮原子，1.5mol的氢原子，含有质子物质的量=0.5mol×10=5mol，电子的个数为：0.5×10×NA=5NA，故答案为：0.5；1.5；5；5NA．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验装置图正确的是（　　）
    A．
    实验室制取乙酸乙酯    		B．
    除去乙烷中的乙烯
    C．
    分离甲苯与乙醇    		D．
    制备Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．铝在空气中能够稳定存在的原因是（　　）
    A．铝的性质不活泼B．铝的还原性弱C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：OH-+Al2O3═AlO2-+H2O
    D．可以用互滴法鉴别稀HCl溶液与NaAlO2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于如图所示的装置叙述正确的是（　　）
    A．装置A是电解池，装置B是原电池
    B．装置A是原电池，装置B是电解池
    C．电子由装置A中碳棒流向装置B中碳棒
    D．工作一段时间后，A装置中稀H2SO4溶液质量减轻，B装置中CuCl2质量减轻

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于可逆反应M+N?P+Q，有关说法正确的是（　　）
    A．当达到了该反应的限度时，正、逆反应的速率为零
    B．各物质的浓度不再发生变化时，则达到化学反应的限度
    C．升高反应的温度，则反应速率减慢
    D．使用催化剂，能改变反应限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-=Mn2++2Cl2↑+2H2O
    B．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C．钠和水反应：2Na+2H2O=2 Na++2OH-+H2↑
    D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．试回答下列问题：
    （1）在仪器a．分液漏斗　b．试剂瓶　c．集气瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盘天平中，标有“0”刻度的是dg（填序号）．
    （2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有af（填序号）．
    a．试管　b．分液漏斗c．带滴管的试剂瓶（滴瓶）d．集气瓶　e．酸式滴定管　f．碱式滴定管
    （3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体，可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．试回答下列问题：
    ①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为浓盐酸，制取该气体利用了B的性质有吸水性、溶于水放出大量热．
    ②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→c→b→d（填接口代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{n（A-N+10）}{（A+16）}$molB．$\frac{n（A-N+8）}{（A+16）}$molC．（A-N+2）molD．n（A-N+6）mol

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