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    5．下列反应是吸热反应的是（　　）
    A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．碳酸钙受热分解
    C．镁条溶于盐酸D．CaO+H2O=Ca（OH）2

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A．HCl+NaOH=NaCl+H2O是放热反应，故A错误；
    B．碳酸钙受热分解是吸热反应，故B正确；
    C．镁条溶于盐酸是放热反应，故C错误；
    D．CaO+H2O=Ca（OH）2是放热反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．LiPF6产品中通常混有少量LiF．取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为$\frac{w-26n}{126}$mol（用含w、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质不属于糖类的是（　　）
    A．CH2OHCHOHCHOHCHOB．CH2OHCHOHCHOHCH2CHO
    C．CH2OHCHOD．CH2OH（CHOH）3COCH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有A、X、Y、Z、W五种元素，它们的原子序数依次增大．A原子的核外总数与其周期数相同；X基态原子的L电子层中有3个未成对电子；Y基态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；Z基态原子的3p轨道上得到两个电子后不能再容纳外来电子；W基态原子的最外层电子数为1，其余各电子层均充电子层均充满电子．请回答下列问题：
    （1）这五种元素中，电负性最大的元素基态原子的电子排布式是1s22s22p4，W位于周期表的ds（填“s”或“p”或“ds”区）．
    （2）已知X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理，写出X2Y的电子式：，其中心原子的杂化轨道类型是sp，1molX2Y含有的π键数目为2NA．
    （3）W可以形成配合物．A、X、Y、Z、W五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈正四面体结构，该阴离子的化学式为SO42-，；其阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图1），该阳离子的化学式为[Cu（NH3）4（H2O）2]2+；该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．
    （4）W、X形成某种化合物的晶胞结构为如图2所示的立方晶胞（其中X显-3价），则其化学式为Cu3N．
    设阿伏加德列常数为NA，距离最近的两个W的核间距为a cm，则该晶体的密度为$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用含a和NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．按要求填空：
    （1）分子中有18个氢原子的链烷烃的分子式：C8H18
    （2）2，3-二甲基-1-丁烯的结构简式：CH2=C（CH3）CH（CH3）CH3
    （3）用系统法命名：3，3，4-三甲基已烷
    （4）CH2=CH-C≡CH结构中碳原子轨道的杂化方式是sp2和sp
    （5）有机物的结构可用“键线式”简化表示．如CH3-CH=CH-CH3可简写为，的分子式为C10H16，1mol该烃完全燃烧，需要标准状况下氧气313.6升；该烃的一溴取代物有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氨气通入盐酸溶液      HCl+NH3═NH4Cl
    B．澄清的石灰水跟盐酸反应   H++OH-═H2O
    C．碳酸钡溶于醋酸       BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    D．金属钠跟水反应        Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．回答有关问题：
    （1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量．
    （2）已知拆开1molH-H键、1molI-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．指出下列变化能量是怎样转化的：
    （1）学校燃烧煤煮饭化学能转化为热能，
    （2）给手机的电池充电电能转化为化学能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．近年来，科学家研制出一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂．电池总反应为 C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．乙醇在电池的负极上参加反应
    B．1 mol C2H5OH被氧化时，有6 mol电子转移
    C．随着反应的进行，正极附近溶液的酸性减弱
    D．电池的正极反应为2H2O+O2+4e- 4OH-

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