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    下列叙述正确的是（　　）
    A、氢氧化钠的摩尔质量是40g
    B、1mol NaOH的质量是40g/mol
    C、1g H2和1g N2所含分子数相等
    D、等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多
    考点：摩尔质量,物质分子中的原子个数计算
    专题：计算题
    分析：A、摩尔质量的单位为g/mol；
    B、质量的单位为g；
    C、分子数N=
    m
    M
    NA    ；
    D、根据分子数N=nNA来计算．
    解答： 解：A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol，故A错误；
    B、质量的单位为g，故B错误；
    C、1g H2和1g N2的物质的量分别为0.5mol和1/28mol，所以分子数不相等，故C错误；
    D、设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，根据分子数N=nNA可知，所以CH4的物质的量最大，其分子数最多，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了摩尔质量的单位和分子个数的有关计算，难度不大，属于基础型题目．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、常温常压下，“氢化油”呈液态
    B、纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖
    C、可用酒精萃取水中的碘
    D、可用灼烧闻气味的方法来区别棉织物和毛织物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、NH3中存在极性共价键
    B、稀有气体形成的单质没有化学键
    C、氯化钠中各离子均达到8电子稳定结构
    D、形成离子键的阴、阳离子间的作用力只存在静电吸引

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    VmL密度为ρ g?mL-1的某溶液，含有相对分子质量为 M 的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol?L-1，则下列关系式正确的是（　　）
    A、m=
    Vρω
    1000
    B、c=
    1000ρω
    M
    C、ω=
    cM
    1000ρ
    %
    D、c=
    1000m
    VM

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为（　　）
    A、1mol
    B、0.5mol
    C、0.125mol
    D、0.0625mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，向VmLpH=a的硫酸中滴加10V mL pH=b的NaOH溶液时，溶液中SO42-的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的
    1
    2
    ，则a+b的值为（　　）
    A、13B、14
    C、15D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-Q2 kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-Q3 kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）新工艺的总反应3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（Κ）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①由表中数据判断△H
     
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．能够说明某温度下该反应是平衡状态的是
     

    A．体系的压强不变                   
    B．密度不变
    C．混合气体的相对分子质量不变      
    D．c（CO）=c（CH3OH）
    ②某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=
     
    ．
    （3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g） 
    一定条件
    2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1．请回答下列问题：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为
     
    ．
    ②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在图2中画出实验I和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素X所形成的分子X2共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7则下列结论正确的是（　　）
    A、X有三种同位素
    B、其中一种同位素的原子质量数为81
    C、质量数为79的同位素，其原子质量分数为50%
    D、X2的平均相对分子质量为159

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸钴[Cox（OH）y（C03）z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生喊三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图1所示的装置进行实验．
    （1）请完成下列实验步骤：
    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
    ②按如图所示装置组装好仪器，并
     
    ．
    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中
     
    （填实验现象），停止加热；
    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；  ⑤计算．
    （2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是
     
    ．
    （3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2装置中的
     
    （填字母）连接在
     
    （填装置连接位置）．
    （4）若按正确装置进行实验，测得如下数据．
    乙装置的质量/g丙装置的质量/g
    加热前80.0062.00
    加热后80.3662.88
    则该碱式碳酸钴的化学式为
     
    ．
    （5）含有Co（A102）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为
     
    ．

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