Question

【题目】下列说法正确的是( )

A. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B. 向Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+ 的平衡体系中滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液颜色由橙色变黄色

C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

D. 已知：

共价键	C－C	C=C	C－H	H－H
键能/ kJ·mol-1	348	610	413	436

则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】A项，氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，A错误。B项，Cr2O72-为橙色，CrO42-为黄色，加入NaOH溶液，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液由橙色变黄色，B正确；C项，该反应是可逆反应，反应进行不完全，无法确定19.3kJ到底是多少molN2与H2的反应，C错误；D项，反应，苯环中的化学键是六个完全相同的碳碳键，介于单双健之间的一种特殊化学键，表中提供的键能数据不能计算该反应的焓变，D错误。