某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分,利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2 •3H2O],其生产工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)“焙烧”过程中生成SO2的化学方程式为___________________。
(2)“酸化”过程的离子方程式为__________________________。
(3)试剂a可以是__________________。
(4)“淘洗”的目的是___________,图中的淘洗液与滤液溶质的阴离子相同,則试剂b是__________,淘洗液的溶质是__________。
(5)“反应”中使用20%硝酸和10% H2O2溶液,硝酸起酸的作用,则“反应”的化学方程式为______________。若该步骤只使用20%硝酸,随着反应的进行,温度升高,出现大量红棕色气体,则生成红棕色气体时反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(6)“一系列操作”是指化学实验操作,这些操作需要用到的玻璃仪器有_______________。
科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省高二下学期基础训练(15)化学试卷(解析版) 题型:选择题
在下列条件下,两瓶气体所含的原子数一定相等的是
A. 具有同质量、不同体积的N2O和CO2 B. 具有同温度、同体积的CO和N2
C. 具有同体积、同密度的SO2和NO2 D. 具有同密度、不同质量的O2和O3
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西省西安市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知,在该反应中是( )
A. 还原剂 B. 氧化剂
C. 氧化产物 D. 还原产物
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省衡阳市高二理科实验班下学期第一次月考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反应物和产物的相关数据如下
| 相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 几乎不溶 |
合成反应:
①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石。
②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间。
分离提纯:
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中,振荡后静置,分液得粗产物。
④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤,分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11 g。
请回答:
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。
(2)加热A前,需先从 (填“a”或“b”)口向B中通入水。
(3)步骤③的目的是初步洗去 ,振荡后静置,粗产物应从分液漏斗的 (填“上”或“下”)口分离出。
(4)步骤④中最后一次水洗的目的为 。
(5)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集 (填选项字母)左右的馏分。
a.100℃ b. 117℃ c. 135℃ d.142℃
(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ,下层液体的主要成分为 。
(7)本实验中,正丁醚的产率为 。(保留两位有效数字)
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省衡阳市高二理科实验班下学期第一次月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
某溶液中含有大量的下列离子:Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子,经测定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子的物质的量之比为1:4:1:2,则M离子可能是下列中的
A. Na+ B. OH﹣ C. S2﹣ D. Ag+
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科目:高中化学 来源:2017届河南省天一大联考高三阶段性测试(四)(b卷)理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 标准状况下,11g CO2含有的共用电子对数为0.5NA
B. 1mol Na分别与足量的O2反应生成Na2O或Na2O2,失去的电子数均为NA
C. 通常状况下,39 g Na2O2固体中含有的离子总数为2NA
D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+发生水解,则生成的胶粒数为0.1NA
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科目:高中化学 来源:浙江省衢州市2017届高三1月教学质量检测化学试卷 题型:实验题
纸质一次性饭盒涂有石蜡(高级烷烃)和CaCO3,若它们在食物中溶出过量,食用后会影响身体健康。测定石蜡或CaCO3溶出量的实验方法是:称取饭盒质量(W1),剪碎,选用适当的浸泡剂浸泡一段时间,取残渣洗涤、烘干、冷却、称重(W2)。W1-W2即物质溶出量。溶解浸泡试剂有NaCl溶液、稀醋酸、菜油可供选择。
请回答:
(1)该实验一定用不到的玻璃仪器是_______(填序号)。
①烧杯 ②坩埚钳 ③酒精灯 ④集气瓶 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦燃烧匙
(2)为了将石蜡和碳酸钙分别溶出,选用的浸泡剂分别是______、_________。
(3)下列说法不正确的是______。
A.每种残渣称重操作至少要3次
B.测定CaCO3溶出量时,可用过滤法得到残渣
C.残渣不清洗会导致溶出量测定值偏大
D.分离菜油与石蜡油可用蒸馏的方法
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科目:高中化学 来源:浙江省衢州市2017届高三1月教学质量检测化学试卷 题型:选择题
下列说法不正确的是
A. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等
B. 戊烷和2-甲基丁烷是同系物
C. 甲烷的二氯代物只有一种的事实,可证明甲烷为正四面体结构
D. 三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9
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科目:高中化学 来源:2017届山东省青岛市高三第一次统一质量检测理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂,研究其制备及性质是一个重要的课题。
(1)氯化铁晶体的制备:
①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有________,仪器丙的作用为_________。
②为顺利达成实验目的,上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为_______________。
③反应结束后,将乙中溶液边加入_____________,边进行加热浓缩、______、过滤、洗涤、干燥即得到产品。
(2)氯化铁的性质探究:
某兴趣小组将饱和FeC13溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧,在试管底部得到固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。(查阅文献知:①FeC13溶液浓度越大,水解程度越小 ②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃ ,易升华,气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2③ FeC12熔点670℃)
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K , 充入氮气 | D中有气泡产生 | ①充入N2的原因________ |
关闭K, 加热至600℃,充分灼烧固体 | B中出现棕黄色固体 | ②产生现象的原因__________ |
实验结束,振荡C静置 | ③___________ | ④________________(用相关的方程式说明) |
⑤结合以上实验和文献资料,该固体可以确定的成分有______________________。 | ||
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