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    A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大，B、E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H2AO3，D是地壳中含量最高的金属元素。
    (1)A的元素符号是________，C2B2的电子式为________。
    (2)B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
    (3)E和F相比，非金属性强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________(用符号填空)。
    ①常温下E的单质呈固态，F的单质呈气态　②气态氢化物的稳定性：F>E　③E和F形成的化合物中，E显正价　④F单质能与E的氢化物发生置换反应　⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱　⑥气态氢化物的还原性：E>F
    (4)把CDB2溶液蒸干所得的固体物质为________(填化学式)。
    (5)C和F可组成化合物甲，用惰性电极电解甲的水溶液，电解的化学方程式为__________________________。
    (6)A、B、C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为________，pH＝10的乙溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________mol·L－1。

    (1)C　
    (2)Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋
    (3)Cl　②③④⑥
    (4)NaAlO2
    (5)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
    (6)c(Na＋)＞c (CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H＋)　10－4

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
    （1）写出四种元素的元素符号：
    A________，B________，C________，D________。
    （2）写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式。
    C_______________________________________________________________，
    D_______________________________________________________________。
    （3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式____________________________________________。
    （4）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质________，氢化物__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1。

    （1）人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为_________________；元素M在元素周期表中的位置是___________________。
    （2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是__________键(选填“离子”或“共价”)。
    （3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为__________(用具体的化学式表示)。
    （4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲乙丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是________(选填序号，下同)。
    ①R    ②Q2  ③M    ④T2
    （5）工业上，常利用。RO与MO2反应生成固态M单质和RO2，从而消除这两种气体对大气的污染。
    已知：2RO(g)+O2(g)＝2RO2(g) △H＝-akJ·mol-l
    M(s)+O2(g)＝MO2(g)     △H＝-bkJ·mol-l
    则反应2RO(g)+MO2(g)＝2RO2(g)+M(s)  △H＝___________。
    （6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。据此判断：该烧碱溶液的浓度为______________mol·L-l；下列有关说法正确的是_______________。

    ①HTO的电离常数：b点＞a点
    ②由水电离出的c(OH—)：b点＜c点
    ③从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(TO—)= c(Na+)
    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(TO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。
    （1）X离子的结构示意图为________。
    （2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH________。
    （3）Z2X属于________（填“共价”或“离子”）化合物。
    （4）Z2Y2中含有________键和________键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：
    A________、B________、C________、D________。
    （2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。
    （3）F离子结构示意图：_____________________________________________________。
    （4）A、B组成的最简单化合物的名称是____________________________________________。
    （5）C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。
    （6）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是________（举一例）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在周期元素的种类分别为m和n，若A、B同在第ⅠA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为________，当B在A的下周期时，B的原子序数为________；若A、B同在第ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为________，当B在A的下周期时，B的原子序数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图是元素周期表中截取的一个片段,其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题:

    (1)若X单质为空气的主要成分之一,则W原子结构示意图为　　　　。 
    (2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸,这三种酸的正盐的含氧酸根离子中,有两种的电子数相等,则这两种离子的符号是　　　　、　　　　。 
    (3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生产摩尔质量相同的两种化合物,其中Na与Y形成的化合物的电子式为　　　　　　　,所含化学键的类型为　             
    (4)Y元素在周期表中可能处于第　　　　　　　　纵行(写出所有可能纵行数)。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    四种短周期非金属元素A、B、C、D原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素,B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,D在地壳中含量最大。请回答:
    (1)B元素的原子结构示意图是　             
    (2)化合物CA3的电子式是　　　　　　　,BD2分子的结构式为　　　　　　　
    (3)丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐,则丙的化学式为　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

    元素
    		相关信息
    X
    		组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
    Y
    		地壳中含量最高的元素
    Z
    		存在质量数为23,中子数为11的核素
    W
    		生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
    R
    		有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
     
    (1)W在元素周期表中的位置为　　　;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　　(用元素符号表示)。 
    (2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为　　　;B的电子式为　　　　。化合物ZY中存在的化学键类型为　　　　。 
    (3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为　　　,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　　。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　(用化学式表示)。 
    (4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。检验溶液中R3+常用的试剂是　　　　,可以观察到的现象是　　　　　　　　　。 
    (5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1 HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为　　　。 

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