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    18．某条件下的反应CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H=-125.4kJ•mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
    A．正反应活化能小于125.4kJ•mol-1
    B．逆反应活化能一定小于125.4kJ•mol-1
    C．逆反应活化能不小于125.4kJ•mol-1
    D．正反应活化能比逆反应活化能大125.4kJ•mol-1

    分析 根据在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓变与活化能的关系是△H=正反应的活化能-逆反应的活化能，该反应的△H＜0，据此分析判断．

    解答 解：A．△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-125.4kJ•mol-1，无法确定正反应活化能的大小，故A错误；
    B．逆反应的活化能=正反应的活化能+125.4kJ•mol-1，因此逆反应活化能一定大于125.4kJ•mol-1，故B错误；
    C．由△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-125.4kJ•mol-1可知，逆反应活化能大于125.4kJ•mol-1，故C正确；
    D．焓变与活化能的关系是△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-125.4kJ•mol-1，即故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查了焓变与活化能的关系，难度不大，需要注意的是活化能有正反应和逆反应两种．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图）．若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元结构类型有（　　）
    A．1种B．3种C．5种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．有机物A常用作有机合成的中间体．15.2g该有机物燃烧生成26.4gCO2和14.4gH2O；质谱图表明其相对分子质量为76，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和C-O键．核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为2：1：1．A能发生如图转化：
    已知：A的相对分子质量比B的相对分子质量大18．
    请完成下列填空：
    （1）A的分子式是C3H8O2．有机物B中含氧官能团的名称是羟基．
    （2）D→E的化学方程式为OHCCH2CHO+4Ag（NH4）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
    （3）B的同分异构体H含，则H的结构简式可能为CH3CH2CHO、．
    （4）A+F→G的化学方程式为n HOCH2CH2CH2OH+n HOOCCH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下列实验中所选试剂和方法都正确的是B
    A．除去氯化钠溶液中的氯化镁，用氯化钾溶液，过滤
    B．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，加热
    C．除去乙酸乙醇中的少量乙酸，用乙醇和浓硫酸，加热
    D．除去甲烷中的乙烯，用酸性高锰酸钾溶液，洗气
    E．干燥氯化氢、二氧化碳、氨气、氢气，用浓硫酸，洗气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．溴苯是一种重要的化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如图：
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶

    回答下列问题：
    （1）在a中加入12mL无水苯和少量铁屑．在b中加入8.0mL液溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了HBr气体，继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br2；
    其中发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O等（写出一个即可）．
    （2）上述装置图中，c的名称是冷凝管．
    （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是干燥．
    （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，还要进行的操作是C（填字母序号）．
    A．重结晶　　　　　B．过滤　　　　　　C．蒸馏　　　　　　D．萃取
    （5）该实验中，a的容积最适合的是B（填字母序号）．
    A.25mL　　　　　　B.50mL　　　　　C.250mL　　　　　D.500mL．
    （6）在该实验中最终制得的纯净溴苯质量为15.7g，则该实验中溴苯的产率为73.85%%（精确到小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．磷元素在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）P原子价电子排布图为．
    （2）四（三苯基膦）钯分子结构如图1：

    P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为sp3；判断该物质在水中溶解度并加以解释不易溶于水，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶．该物质可用于图2所示物质A的合成：
    物质A中碳原子杂化轨道类型为sp、sp2、sp3；一个A分子中手性碳原子数目为3．
    （3）在图3中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：
    （4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为PCl4+和PCl6-；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对．孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；该晶体的晶胞如右图4所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{N}_{A}{a}^{3}}$  g/cm3．
    （5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因PBr5=PBr4++Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验：

    请按要求回答下列问题：
    （1）浓盐酸和二氧化锰反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，饱和的食盐水的作用是除去氯气中的HCl
    （2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是溶液变蓝色，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸（填名称）．
    （4）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2．
    （5）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl22.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．甲乙两份铝屑，分别与同浓度的盐酸和NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（相同状况下），则甲乙反应中消耗酸、碱的物质的量之比为   （　　）
    A．1：lB．1：2C．3：2D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向下列溶液中逐渐通入SO2，一直不产生沉淀的是（　　）
    A．Ca（OH）2溶液B．浓的CaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液D．H2S的水溶液

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