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    一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）

    A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的颜色不再变化
    C．反应速率v(H2)="0.5v" (HI)D．c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

    B

    解析试题分析：判断一个反应是否达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等，标志是所给条件是否从“变”达到“不变”。A该反应气体分子总数前后一样，故压强始终不变；B碘蒸气为紫色，随着反应的进行，容器内气体的颜色逐渐变浅；C反应速率之比始终与化学计量系数之比相等，故不能用于判断反应是否达到平衡状态；D各物质的浓度之比与化学计量系数之比相同，与反应是否达到平衡无关系。故答案选B。
    考点：化学平衡的标志
    点评：判断一个反应是否达到平衡状态，是历年高考的重点。考生在备考过程中应抓住实质、通过标志进行分析。难度中等，一般以选择题出现。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO3（g）。下列说法不正确的是

    A．改变反应条件可以改变该反应的限度
    B．达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存
    C．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零
    D．SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于化学反应速率的说法正确的是

    A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
    B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L
    C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
    D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3,下列有关说法正确的是（  ）

    A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
    B．当符合3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
    D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
    3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（    ）

    A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
    B．此时，B的平衡转化率是35％
    C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
    D．增加C，B的平衡转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在同温同压条件下，已知： C＋CO22CO（正反应是吸热），正反应的反应速率为v1；N2＋3H22NH3（正反应是放热），正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度同时升高时，v1和v2的变化情况正确的是

    A．同时增大B．同时减小
    C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是

    A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，某温度下的2L恒容密闭容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）发生如下反应
    TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H＝a kJ·mol-1 （I）
    达平衡时，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物质的量分别为3 mol 、2mol、2mol、2mol。
    （1）反应（I）的平衡常数表达式K=            
    （2）若该温度下该容器中某时刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，则该时刻平衡向         （填“正反应”或“逆反应”）移动，v正       v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    （3）在不同温度下，该反应的平衡常数K如下表：

    温度/℃
         		40
         		80
         		200
     
    平衡常数K
         		1
         		1.5
         		4
     
    该反应的△H      0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    （4）40℃时，向该恒容密闭容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为                (写出计算过程，结果保留小数点后1位)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较(即比较反应速率)。用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：

    （1）从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指、也可以指                             。
    （2）实验时气体收集在B中，B仪器名称是__________。若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束       后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，                   。

    （3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验不必写具体步骤)：a．证明CuO的化学性质没有变化，b．                   。
    （4）为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是                   。
    （5）实验开始时,当往容器中加入一定量的双氧水后,由于短时间内产生大量气体,分液漏斗内的液体不能顺利流下,为了解决这个问题,你采取的措施是                             ;在测量生成的气体体积时,除了要注意视线与凹液面相平以外,还应注意                                

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