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    2．下列化合物中，既有酸性又能发生酯化反应和消去反应的是（　　）
    A．B．
    C．CH2=CH-COOHD．

    分析 酚-OH、-COOH具有酸性，-OH、-COOH可发生酯化反应，-OH可发生消去反应，但与-OH相连的C的邻位C上必须有H，以此来解答．

    解答 解：A．含酚-OH、-COOH，具有酸性、可发生酯化反应，但不能发生消去反应，故A不选；
    B．含-COOH具有酸性，含-OH、-COOH可发生酯化反应，且与-OH相连的C的邻位C上有H，可发生消去反应，故B选；
    C．含-COOH，具有酸性、可发生酯化反应，但不能发生消去反应，故C不选；
    D．含-OH可发生酯化反应，且与-OH相连的C的邻位C上有H，可发生消去反应，但不具有酸性，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、醇、羧酸性质的考查，题目难度不大，注意醇消去反应的结构特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应
    B．原电池中阴离子向正极移动
    C．原电池是将电能转化为化学能的装置
    D．原电池正极上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（　　）
    A．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
    B．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
    C．微粒半径由大到小顺序是：H-＞Li+＞H+
    D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A的原子核无中子，能与B、C分别形成10电子的化合物；B、C的质子数之和与E的质子数相等，B、C的族序数为奇数；D、E位于同一周期，D的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数．试回答下列问题：
    （1）C与D形成的化合物的电子式．
    （2）写出D的单质与CO2反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
    （3）“嫦娥一号”发射所用的液体燃料是上述氢（填元素名称）元素的单质．
    （4）工业上，使元素E的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为接触室．
    （5）在一定的条件下，A2、B2混合物经过一段时间的反应后，B2的浓度减小了0.3mol/L．
    此时间内A2表示的化学反应速率为0.45mol/（L•s）．则此段反应时间为2s．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
    （1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a．
    ①试说明HnB的酸性强弱当a=7时，HnB为强酸，当a＞7时HnB为弱酸．
    ②当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-．
    ③当a=10、n=1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）．c（OH-）-c（HB）=10-10 mol/L．
    ④当n=1、c=0.1、溶液中c（HB）：c（B-）=1：99时，A溶液的pH为11（保留整数值）．
    （2）已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm+离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp=（$\frac{m}{n}$）m•cm+n，该温度下XnYm的溶解度S=$\frac{100cM}{1000ρn-cM}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图1是多种无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出．）H是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，K为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，FeS2是一种矿石的主要成份，常用来生产一种重要的强酸．回答：
    （1）组成单质M的元素位于元素周期表的位置第四周期Ⅷ族
    （2）写出反应④的离子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    （3）写出⑦的化学反应方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
    （4）已知：t℃时，2H （g）+Y （g）═2I （g）；△H=-196.6kJ/mol．
    ①若t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4molH和2molY反应，达到平衡后，放出354kJ的热量，则Y的转化率约为90%（用百分数表示）．
    ②若图2为恒容条件下，上述反应的正反应速率随时间的变化示意图（每一时刻都各改变一种不同的条件），若t5时降压，t6时达平衡，请在图中画出t5～t7时的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．烟道气中的CO2可用于合成甲醇和甲醚．
    （1）如图所示为其中的一种方法：

    ①用光电池电解水时，阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    ②15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，则HOCH2CH2NH3Cl的水溶液显酸（填“酸”“碱”或“中”）性．
    ③已知，CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    则工业上以CO2（g）、H2（g）为原料合成CH3OH（l）的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9 kJ•mol-1．
    （2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
    ①在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是bd（填序号）．
    a．生成1mol CH3OCH3（g）的同时，生成3mol H2O（l）
    b．体系中混合气体的密度不随时间而变化
    c．体系中CO2与H2的体积比为1：3
    d．体系中的气体的总压强不随时间而变化
    ②已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比$\frac{n{H}_{2}p}{nC{O}_{2}p}$500K600K700K
    1.545%33%20%
    xabc
    上述反应的化学平衡常数的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），若使a＞45%，则x＞1.5．
    ③在一定温度下，向体积为0.5L的密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2，20min后达到平衡，测得平衡时CH3OCH3为0.5mol，则该反应的反应速率v（CO2）=0.1mol•L-1•min-1，H2的转化率α（H2）=50%；加入催化剂，v（CO2）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），α（H2）不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，将1.12L Cl2溶于水，转移电子数为0.05NA
    B．将含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    C．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol•L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、Na+、NO3-一定能大量共存
    D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素．D、E同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；D元素原子的最外层电子数是内层的3倍，A和D可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题：
    （1）F的元素对应简单离子的离子结构示意图，E元素的周期表位置第三周期ⅥA族，乙的电子式为．
    （2）由A、B、C、D四种元素所形成离子化合物的化学式NH4HCO3、（NH4）2CO3等．
    （3）由上述六种元素中的某些元素组成的物质中，请举出一例互为同分异构体关系的物质（填写名称）金刚石、石墨．
    （4）E、F两元素的非金属性强弱顺序是Cl＞S（用元素符号填空），写出能证明该强弱顺序的实验事实是Cl2+H2S=S↓+2HCl等．
    （5）D、E的氢化物中沸点较高的是H2O（填化学式），理由是由于水分子间形成氢键，导致沸点升高．

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