硼及其化合物在工业上有许多用途.以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O.还有少量Fe2O3.FeO.CaO.Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸的工艺流程如图所示:已知:Fe3+.Al3+.Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时.溶液的pH分别为3.2.4.9.9.7和 12.4.回答下列问题:(1)为提高“浸出速率.除适当增加硫酸浓度外.还可采取的措施有题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.9、9.7和 12.4。

回答下列问题：

（1）为提高“浸出”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有。

（2）实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、。

（3）“浸渣”中的物质是（化学式）。

（4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是，然后再调节溶液的pH约为5，目的是。

（5）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。

（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料在加热条件下可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2016届河北省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是

选项	实验操作	现象或原理
A	取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置	溶液分层，下层呈紫红色
B	将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中	均先沉淀后溶解
C	将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解	浓盐酸氧化性强于浓硝酸
D	将40．0 g NaOH固体溶于1．0 L蒸馏水中配成溶液	溶液物质的量浓度为1．0mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上学期升学化学试卷（解析版） 题型：选择题

将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是

A．硅酸钠溶液 B．偏铝酸钠溶液 C．氢氧化钡溶液 D．氯化钙溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2＋）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是。

（2）已知Ksp[Ni（OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，调节pH的范围是。

（3）写出在空气中加热Ni（OH)2制取NiOOH的化学方程式：。

（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi（OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）。涉及反应如下（均未配平）：

NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2O Fe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016届甘肃省平凉市高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是

A．4 g重水(D2O)中所含中子数为0.2×6.02×1023

B．32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×1024

C．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023

D．0.1 mol Na2O2溶解于足量的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016届山东省枣庄市高三9月阶段性学情检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式：。

（2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______ 。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

① SeO2+ KI+ HNO3→ Se+ I2+ KNO3+ H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验操作及现象能够达到实验目的的是

选项	实验操作及现象	实验目的
A	溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀	检验溶液中存在SO42－
B	FeBr2溶液加入少量氯水,溶液有浅绿色变为黄色	比较Fe2+、Br－还原性强弱
C	向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液变浑浊	比较C 、Si非金属性强弱
D	溶液中加KSCN溶液，再加氯水，观察溶液是否出现血红色	检验Fe3+溶液中是否含有Fe2+