Question

【题目】取 1LFeCl3 溶液腐蚀铜板制作电路板，反应后在此残留液中慢慢加入铁粉，溶液中 Fe2+的浓度变化如图所示（加入固体引起的体积变化忽略不计），下列说法不正确的是

A. 当n（Fe）=0.5mol 时，发生的离子反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+

B. 当 n（Fe）=1.5mol 时，溶液中发生的总反应离子方程式为4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu

C. 当n（Fe）=1mol 时，溶液中 c（Fe2+）=5 mol·L-1

D. 腐蚀之前原溶液中 c（Fe3+）=4 mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

因为氧化性顺序为Fe3+Cu2+H+，由图可以看出当加入铁在0mol至1mol时是Fe3+和Fe反应，加入铁在1mol至2mol时是Cu2+和Fe反应，加入铁大于2mol后是H+和Fe反应，因为残留液中加入1molFe即把Fe3+消耗完了，依据Fe2Fe3+，所以残留液中含有Fe3+2mol,又因为加入2molFe后残留液中的Cu2+也反应完了，依据 FeCu2+所以残留液中含有Cu2+为1mol，又因为Cu2+2Fe3+可得原FeCl3 溶液的浓度为4mol/L。

A.由上述分析可知，当n（Fe）=0.5mol 时，发生的离子反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A正确；

B.由上述分析可知，当 n（Fe）=1.5mol 时，溶液中发生的总反应离子方程式为4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu，故B正确；

C.由上述分析可知，当n（Fe）=1mol 时，溶液中 c（Fe2+）=5 mol·L-1。故C正确；

D.由于FeCl3会发生水解，原FeCl3 溶液的浓度为4mol/L，则c（Fe3+）略小于4 mol·L-1，故D错误；

本题答案为D。