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    某氯化镁溶液的密度为1.2g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300mL该溶液中Cl-的物质的量为（　　）
    分析：先根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=
    1000ρw
    M
    计算氯化镁的物质的量浓度，求出氯离子的 物质的量浓度，最后求出Cl-的物质的量．
    解答：解：MgCl2中Mg元素的质量与元素的质量之比为24：71，镁离子的质量分数为5.0%，则氯化镁的质量分数为
    5.0%
    24
    ×95    =20%，
    溶液中氯化镁的物质的量浓度为
    1000ρw
    M
    =
    1000×1.2×20%
    95g/mol
    =2.5mol/L，则c（Cl-）=2c（MgCl2）=2×2.5mol/L=5mol/L，Cl-的物质的量为5mol/L×0.3L=1.5mol，
    故选D．
    点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=
    1000ρw
    M
    计算氯化镁的物质的量浓度．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化镁溶液的密度为1.2g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量浓度约等于（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?开封一模）某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，500mL该溶液中Cl-的物质的量浓度约等于（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）两个同容积的密封容器A、B，常温下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为
    44 g/mol
    44 g/mol
    ．
    （2）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl-的物质的量为
    a×d×w
    12
    mol
    a×d×w
    12
    mol
    ．
    （3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则该溶液的溶质的物质的量浓度为
    1000ρV
    17V+22400
    mol/L
    1000ρV
    17V+22400
    mol/L
    ．
    （4）在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，每 1mol CuSO4可以氧化磷的物质的量是
    1
    5
    mol
    1
    5
    mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.6%，300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于（　　）
    A、0.37m01B、0.56molC、0.83molD、1.65mol

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