Question

7．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．试推断：
（1）B：KOH、E：Fe（OH）₃
（2）①C加热分解的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
②A与无色无味气体反应的离子方程式：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式：2Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 A、C、D焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K元素，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，
D为NaCl，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是CO₂，A为Na₂CO₃，C为NaHCO₃，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E，白色沉淀为Fe（OH）₂，则B为KOH，E为Fe（OH）₃，结合对应物质的性质解答该题．

解答 解：、C、D焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K元素，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，D为NaCl，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是CO₂，A为Na₂CO₃，C为NaHCO₃，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E，白色沉淀为Fe（OH）₂，则B为KOH，E为Fe（OH）₃，
（1）由以上分析可知B为KOH，E为Fe（OH）₃，
故答案为：KOH；Fe（OH）₃；
（2）①C为NaHCO₃，不稳定，加热易分解，反应的方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②A为Na₂CO₃，与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
故答案为：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
③白色沉淀Fe（OH）₂最终变为红褐色沉淀E的化学方程式为2Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：2Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评 本题考查了钠及其化合物的推断，根据物质的焰色反应及物质的性质和转化关系来推断即可，注意能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，但二氧化硫有刺激性气味，难度不大．