Question

9．下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
• B． CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
• C． 一定温度下，反应MgCl₂（l）═Mg（l）+Cl₂（g）的△H＜0，△S＞0
• D． 常温下，反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

Answer 1

分析 A．依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0解答；
B．根据反应可知△S＞0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0；
C．依据反应MgCl₂（l）═Mg（l）+Cl₂（g）气体系数增大，反应放热判断；
D．△H-T△S＞0反应非自发进行，反应△S＞0，△H＞0．

解答 解：A、反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）气体系数减小，△S＜0，在室温下可自发进行即△H-T△S＜0，所以，一定满足△H＜0，故A正确；
B、CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）气体的量增大，△S＞0，因为室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故B错误；
C、反应MgCl₂（l）═Mg（l）+Cl₂（g）气体系数增大，反应放热，所以△H＜0，△S＞0，故C正确；
D、△H-T△S＞0，反应非自发进行，反应△S＞0，满足△H-T△S＞0，则△H＞0，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了化学反应自发进行大判断依据和条件分析，注意反应是否自发进行需要焓变、熵变、温度共同决定，题目难度中等．