Question

5．铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

• A． 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni ₂O ₃、负极为Fe
• B． 电池放电时，负极反应为Fe+2OH ^--2e ^-═Fe（OH） ₂
• C． 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
• D． 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH） ₂+2OH ^--2e ^-═Ni ₂O ₃+3H ₂O

Answer 1

分析 铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，失电子生成Fe²⁺，最终生成Fe（OH）₂，负极反应为Fe+2OH ^--2e ^-═Fe（OH） ₂，Ni₂O₃作正极，发生还原反应，最终生成Ni（OH）₂，所以正极反应为Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-，充电时，阴阳极与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．

解答 解：A．由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，反应生成生成Fe（OH）₂，说明溶液为碱性，Ni₂O₃做氧化剂得到电子，即正极为Ni₂O₃、负极为Fe，故A正确；
B．电池放电时，Fe在负极失电子生成Fe²⁺，最终生成Fe（OH）₂，负极反应为Fe+2OH ^--2e ^-═Fe（OH）₂，故B正确；
C．充电过程中，阴极反应式为Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-，有氢氧根离子生成，所以溶液的pH增大，故C错误；
D．充电时阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O，故D正确；
故选C．

点评 本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应．