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    2．下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是（　　）
    A．地下钢管连接镁块B．金属护栏表面涂漆
    C．汽车底盘喷涂高分子膜D．水中的钢闸门连接电源的负极

    分析 金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此分析解答．

    解答 解：金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，
    A．地下钢管连接镁块，Fe、Mg、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于Mg而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
    B．金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故B错误；
    C．汽车底盘喷涂高分子膜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故C错误
    D．水中的钢闸门连接电源的负极，是做了电解池的阴极，是外加电源的阴极保护法，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，侧重考查基础知识与基本能力，明确原电池原理即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    ①A常温下为黄绿色的气体单质．
    ②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化．
    ③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素．
    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为Cl2，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为Cl2O7，C的名称为氯化氢．
    （2）A与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．
    （3）A与E反应生成D的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
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    （1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
    10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
    ①上述反应中，Al元素的化合价升高，则该元素的原子失去（填“得到”或“失去”）电子
    ②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
    （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    ①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    ②漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
    ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    ①B中Sn极的电极方式为2H++2e-=H2↑．
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    比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B、A、C．

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    ①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
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    ④常温常压下，32gO${\;}_{2}^{2-}$离子中所含电子的数目为18NA
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    A．③④⑤B．②③④⑤C．②⑤⑥⑦D．①②③④⑤

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    D．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同

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