【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D. 图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
【答案】C
【解析】
A．图Ⅰ表示的是t1时刻V逆、V正都增大，V逆增大的多，化学平衡逆向移动，若增大反应物的浓度，则在该时刻V正增大，V逆不变。与图像不符合，A错误；
B．图Ⅱ表示的可能是t1时刻加入催化剂后正反应、逆反应速率都增大，二者增大的倍数相同，所以化学平衡不发生移动，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，也可能增大压强后的化学反应速率变化情况，B错误；
C．升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以达到平衡时A的转化率降低，因此图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高，C正确；
D．催化剂只能缩短达到平衡所需要的时间，但是平衡不发生移动，因此图Ⅲ不能表示不同催化剂对平衡的影响，D错误。
答案选C。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. C3N4中C的化合价为 -4
B. 反应的两个阶段均为吸热过程
C. 阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂
D. 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化
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【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是
A. 该反应的正反应放热
B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
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【题目】关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是
A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应
B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成
C.向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D.向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应
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【题目】如图是可逆反应
在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
A.t1时，反应只向正方向进行B.t2时，反应未达到限度
C.t2～t3，反应已停止D.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O 中，生成13.44L (标准状况) C12转移电子数为1.2 NA
B. 标准状况下，22.4LC12通入足量水中转移电子数为NA
C. 足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1mol Cl2,若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3,则生成AgC1的物质的量为2 mol
D. 5.6g Fe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26 NA
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【题目】化学科学发展的历史是一部人类逐步深入认识物质组成、结构、变化的历史。随着知识水平的不断提高，人们对化学概念的认识与描述也在不断完善。
（1）初中时，我们将物质与氧气发生的反应称为氧化反应。试从氧化反应的本质上重新定义：________。
（2）燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。该定义具有一定的局限性，试结合高中所学知识，给燃烧重新定义：________。
（3）电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。这是1883年瑞典化学家阿伦尼乌斯（S.Arrhenius）提出的电离学说。试用有关方程式表示氨的水溶液呈弱碱性的原因：______。
1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳里（Lowry）提出了酸碱质子理论。根据酸碱质子理论判断，下列粒子既可看作酸又可看作碱的是________（填序号）。
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
F. 
（4）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱理论：凡是能给出电子对的物质都是碱；凡是能接受电子对的物质都是酸。如：
，即酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→产物。试指出下列两个反应中的酸或碱：
①
，该反应中的碱是______（填“
”或“”）。
②
，该反应中的酸是______（填“
”或“”）。
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【题目】下列有关氨或铵盐的说法不正确的是
A. 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
B. 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl)
C. NH3属于弱电解质
D. 常温时，0.1 mol·L1NH4Cl溶液加水稀释，
的值不变
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【题目】pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，M溶液的碱性比N溶液强
C.若10<a<13，则M、N都是弱碱
D.若a=10，则M是强碱，N不一定是弱碱
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