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    15．W、X、Y、Z均为前三周期元素，W原子种只有质子，没有中子；X原子最外层电子数与次外层电子数相等；Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素；Z元素的单质是空气的主要成分之一，且Z元素的单质与Y元素的单质在不同条件下可生成两种不同原子个数比的化合物．下列说法正确的是（　　）
    A．W元素无同位素
    B．X单质分子中含共价键
    C．简单离子半径：Y＜Z
    D．W、Y、Z不能存在于同一离子化合物中

    分析 W原子种只有质子，没有中子，为H元素，X原子最外层电子数与次外层电子数相等，应为Be元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，应为Na元素，Z元素的单质是空气的主要成分之一，且Z元素的单质与Y元素的单质在不同条件下可生成两种不同原子个数比的化合物，则Z为O元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题．

    解答 解：由以上分析可知W为H、X为Be、Y为Na、Z为O元素．
    A．W为H，对应的同位素有H、D、T等，故A错误；
    B．X为Be，为金属晶体，含有金属键，故B错误；
    C．Y为Na、Z为O，对应简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Y＜Z，故C正确；
    D．W为H、Y为Na、Z为O元素，可形成NaOH等离子化合物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期表的关系，题目难度中等，正确推断各元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    B．常温下，等浓度CH3COONa溶液的pH大于NaCN溶液的pH
    C．常温下，等体积、等浓度CH3COONa溶液的离子总数等于NaCN溶液的离子总数
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    3．根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是（　　）
    A．在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正四面体
    B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
    C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2
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    A．该有机物能发生加成反应
    B．7.8g该有机物含0.2 mol N
    C．该有机物的一氯代物只有2种
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    下列说法中用离子方程式表达正确的是（ ）

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