练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列说法正确的是（　　）
    A．共价化合物中不含离子键
    B．凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物
    C．离子化合物中的阳离子都是金属离子
    D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

    分析 A．含离子键的一定为离子化合物；
    B．金属元素跟非金属元素可形成共价化合物；
    C．离子化合物中可能不存在金属离子；
    D．溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物．

    解答 解：A．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中不含离子键，故A正确；
    B．金属元素跟非金属元素可形成共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故B错误；
    C．离子化合物中可能不存在金属离子，如铵盐为离子化合物，铵盐中不存在金属离子，故C错误；
    D．溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物，如HCl溶于水导电，HCl为共价化合物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L N2和17g NH3中所含有的N原子数相同
    B．9g H2O和0.5mol O2中含的原子数相同
    C．20℃时，相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数
    D．在常温常压下，20mL CH4与60mL O2所含的原子个数比为1：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．W粒子的结构如图所示，下列关于它的说法不正确的是（　　）
    A．Y=2B．若X=14，它的氢化物的化学式为H2X
    C．若X=18，则Z=8D．若X=17，它的氧化物化学式为W2O7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图所示装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．（C装置中盛装Na2S和Na2SO3混合溶液）

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S  （Ⅰ）  
    2H2S+SO2=3S↓+2H2O  （Ⅱ） 
    S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O   （Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．
    （2）装置D的作用是防止倒吸，装置E中为NaOH溶液．
    （3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （4）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水                       b．饱和Na2SO3溶液
    c．饱和NaHSO3溶液                d．饱和NaHCO3溶液
    （5）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或混浊消失）．
    （6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质分类正确的是（　　）
    A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．汽油、水玻璃、氨水均为混合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化合物只含有离子键的是（　　）
    A．KClB．Na2O2C．KOHD．H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（　　）
    A．Na、Al、MgB．Be、B、LiC．Li、Na、KD．O、F、N

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中出现棕色、黑色现象．过一段时间后，发现硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了．
    （1）写出实验室制乙烯的化学方程式CH3CH2OH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{170℃}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）你认为哪个同学的观点正确？乙（填“甲”或“乙”），理由是CD．
    A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
    B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
    C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
    D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入气体一定具有还原性
    （3）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？不可靠（填“可靠”或“不可靠”）；理由是硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-．若你认为不可靠，改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有SO2的改进方法是将（Ⅱ）瓶中溶液换成品红溶液．
    （4）丁同学对上述实验方案进行了适当改进，用于证明乙烯能否发生加成反应，他的改进方法是将（Ⅱ）瓶中溶液换成氢氧化钠溶液，将装置（Ⅲ）换成盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图装置，用电化学原理制备硫酸，并电解500mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液．请回答下列问题：
    （1）通入SO2的电极为负极（填“正”或“负”，下同），其电极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
    （2）乙池溶液中NO3-移向C（填“C”或“Fe”）极，铁电极发生还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）；乙池中滴加几滴紫色石蕊试液，碳电极附近的现象是溶液变红，乙池的总反应的离子方程式为4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
    （3）当乙池中析出5.4g Ag时，甲池中通入O2在标准状况下的体积为280mL，乙池溶液的pH为1（忽略溶液体积变化不计）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案