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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 常温下32g含有少量臭氧的氧气中,共含有2NA个氧原子

C. 56g铁粉 与足量水蒸气反应,转移的电子数为3NA

D. 100mL0.1mol/L醋酸溶液含有的氢离子数为0.01NA

【答案】B

【解析】

氦气是单原子分子含有NA个氦原子的氦气的物质的量是1mol;32g含有少量臭氧的氧气中只含氧原子氧原子的物质的量是铁粉与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气方程式是 ;醋酸是弱酸,在水溶液中部分电离。

氦气是单原子分子含有NA个氦原子的氦气的物质的量是1mol,在标准状况下的体积约为22.4L,故A错误;32g含有少量臭氧的氧气中只含氧原子氧原子的物质的量是共含有2NA个氧原子故B正确;铁粉与足量水蒸气反应方程式是根据方程式,1mol铁粉与足量水蒸气反应,转移的电子数为NA故C错误;醋酸是弱酸,在水溶液中部分电离,100mL0.1mol/L醋酸溶液含有的氢离子数小于0.01NA故D错误

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于反应自发性的说法正确的是

A. △H0△S0的反应,有利于自发进行

B. 化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应

C. 凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的

D. 自发反应在任何条件下都能自动进行,现象明显

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性,实验如下:

实验1

实验2

实验3

装置

现象

试管内颜色无明显变化用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口产生白烟

溶液变黄把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口变蓝

溶液变深紫色经检验溶液含单质碘

下列对实验的分析不合理的是

A. 实验1白烟是NH4Cl

B. 根据实验1和实验2判断还原性:Br->Cl-

C. 根据实验3判断还原性:I->Br-

D. .上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】药物Q适用于治疗高血压、心绞痛,可由有机物P和L制备。

(1)有机物P的合成路线如下。

已知:(R、R’、R”代表烃基或氢)

① A的分子式为C3H8O,其所含的官能团是_______

② B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰,其结构简式是_______

③ 由D生成有机物P的反应类型是_______

(2)有机物L的合成路线如下。

已知:

① 生成E的化学方程式是_______

与有机物M发生加成反应, M的结构简式为_______

③ F含羧基,化合物N是_______

④ 生成有机物L的化学方程式是_______

(3)以为起始原料合成聚合物甲的路线如下:

写出聚合物甲的结构简式:___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2是主要大气污染物之一,工业上可用如图装置吸收转化SO2(A、B 为惰性电极)。下列说法错误的是( )

A. a为电源的正极

B. B 极上发生氧化反应

C. 离子交换膜为阳离子交换膜

D. A极区溶液的pH逐渐增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(  )
A.HNO3
B.Na2O
C.AlCl3
D.CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜是人类最早使用的金属之一,金属铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题:

(1)基态+2价铜离子M能层电子排布式___________4周期中基态原子未成对电子数与铜原子相同的元素有________种。

(2)Cu+能与SCN-形成CuSCN沉淀。请写出一种与SCN-互为等电子体的微粒_________。SCN-对应的酸有硫氰酸(H-S-CN)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸熔点更高的是_______(填名称),原因是_____________________

(3)Cu2+能与NH3形成平面正方形的[Cu(NH3)4]2+。NH3分子的空间构型为__________;[Cu(NH3)4]2+Cu采取dspx杂化,x的值是__________

(4)已知Cu2O 熔点为1235 ℃,K2O 熔点为770℃,前者熔点较高,其原因是___________

(5)Cu3N 的晶胞(立方)结构如下图所示:

①距离最近的两个Cu+间的距离为________nm。(保留两位小数)

Cu3N 晶体的密度为____________ g·cm-3。(NA表示阿伏伽德罗常数的值,列出计算式,不必计算出结果)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向四只盛有不同溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)

则下列分析都正确的组合是( )

①I图对应溶液中的溶质为NaHCO3

②II图对应溶液中的溶质为Na2CO3NaHCO3,且二者的物质的量之比为11

③III图对应溶液中的溶质为NaOHNa2CO3,且二者的物质的量之比为11

IV图对应溶液中的溶质为Na2CO3

A①② B①③ C②④ D②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铅蓄电池是最常见的二次电池,其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为:

Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

下列说法不正确的是

A.放电时,正极反应为:PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)

B.充电时,应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接

C.实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时,应将粗铜与接线柱B相连接

D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时,当有2 mol O2产生时,消耗8 mol H2SO4

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