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    一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高，其主要流程如下：

    注：反应II的离子方程式为Cu2+ +CuS+4Cl- ═2[CuCl2]-+S↓

    请回答下列问题；

    (1)反应I的产物为 （填化学式）。

    (2)反应Ⅲ的离子方程式为 。

    (3)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是 。

    (4)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均成酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液c(SO32-)较小的是 。

    (5)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00Ml。 已知：Cr2O72- +Fe2+ +H+→Cr3+ +Fe3+ +H2O（未配平）反应IV所得气体中SO2的体积分数为 。

    练习册系列答案
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    如图是某泡腾片的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程( )

    泡腾片

    每片含：

    碳酸钙 500mg

    维生素C 1000mg

    柠檬酸 1350mg

    用量：

    用法：

    A．溶解了500mg的Ca2+

    B．释放了112mL的气体

    C．发生了反应：CO32- +2H+ = CO2↑+H2O

    D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强

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    C．有元素化合价的变化 D．有氧化剂和还原剂

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    在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )

    A．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-

    C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏山南二中高三上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是( )

    A．HCl B．SO2 C．CO2 D．Cl2

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次段考化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐渐加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数和溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是

    A．H2A的电离方程式为：H2AH++HA- ,HA-H++A2-

    B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA-)＋c(H2A)＝0.1mol/L

    C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

    D．pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次段考化学卷（解析版） 题型：选择题

    今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按图方式进行转化：

    其推断正确的是

    选项

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    A

    NH3

    O2

    NO

    H2O

    NO2

    B

    Mg

    CO2

    C

    MgO

    CO

    C

    C

    H2O

    CO

    H2

    C2H5OH

    D

    FeBr2

    Cl2

    FeCl2

    Br2

    FeCl3

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考四化学卷（解析版） 题型：选择题

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    A．b电极为该电池的负极

    B．b电极附近溶液的pH减小

    C．a 电极反应式: C6H10O5-24e-+7H2O==6CO2↑+24H+

    D．a交换膜为阳离子交换膜

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