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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 7.8gNa2O2与足量水反应,转移的电子数为0.1NA

B. 36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA

C. 25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NA

D. 30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2NA

【答案】A

【解析】A. 7.8g Na2O2的物质的量为=0.1mol,与足量水反应的方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑,1mol过氧化钠转移1mol电子,因此反应中转移的电子数为0.1NA,故A正确;B. 35Cl37Cl组成的氯气的相对分子质量有3种:70、72、74,无法计算36g35Cl37Cl组成的氯气的物质的量,故B错误;C.未告知溶液的体积,无法计算 25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目,故C错误;D. 甲醛(HCHO)与乙酸的相对分子质量不等,无法计算30g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中甲醛和乙酸的物质的量,无法计算所含C-H键的数目,故D错误;故选A。

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A. 标准状况下,11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA

B. 25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10BaSO4饱和和溶液中Ba2+1×10-5NA

C. 常温常压下,Na2O2H2O反应生成1molO2时,转移电子数是2 NA

D. 1L1mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是

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