[题目](1)发射飞船的火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反应时.即产生大量氮气和水蒸气.并放出大量热.已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应.生成氮气和水蒸气放出356.652 kJ的热量.反应的热化学方程式为 .(2)已知拆开1 mol H-H键.1 mol N-H键.1 mol N≡N键分别需要� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】(1)发射飞船的火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气放出356.652 kJ的热量。反应的热化学方程式为__________________。

(2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________。

(3)下图是NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________。

【答案】(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－891.63 kJ·mol－1

(2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1

(3)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)

ΔH＝－234 kJ·mol－1

【解析】(1)首先根据题意写出化学方程式

N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O↑

再计算1 mol N2H4反应放出的热量为

＝891.63 kJ·mol－1，

标明物质的聚集状态，表示出ΔH，并检查。

(2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝(946＋436×3－391×6)kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1。

(3)由图可知，产物总能量低于反应物总能量，该反应是放热反应，ΔH＝E1－E2＝134 kJ·mol－1－368 kJ·mol－1＝－234 kJ·mol－1。

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