Question

【题目】海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等

（1）分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式：

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

（2）如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。

____________________________________________________、___________________________________________________

（3）如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。

___________________________________________________、_______________________________________________________

Answer 1

【答案】 2NO2－ +2I－ +4H＋ = 2NO + I2 + 2H2O ClO－ + 2I－ + 2H＋ = Cl－ + I2 + 2H2O 2I－ + Cl2= 2Cl－ + I2 2I－+ 4H＋ + MnO2 = Mn2＋+ I2 + 2H2O 过量Cl2将生成的I2 进一步氧化 5Cl2 + I2 + 6H2O= 10Cl－ + 12H＋ +2IO3－ 将过量Cl2氧化的溶液与尚未加氧化剂的溶液在弱酸性介质中混合 IO3－ +5 I－ + 6H＋= 3I2 + 3H2O

【解析】（1）使用上述氧化剂提取碘的离子方程式：用NaNO2：2NO2－ +2I－ +4H＋ = 2NO + I2 + 2H2O；用NaClO： ClO－ + 2I－ + 2H＋ = Cl－ + I2 + 2H2O ；用Cl2：2I－ + Cl2= 2Cl－ + I2 ；用MnO2：2I－+ 4H＋ + MnO2 = Mn2＋+ I2 + 2H2O；（2）使用Cl2作氧化剂， 过量Cl2将生成的I2 进一步氧化。（2）发生⑵中副反应，应将过量Cl2氧化的溶液与尚未家氧化剂的溶液在弱酸性介质中混合，离子反应方程式IO3－ +5 I－ + 6H＋= 3I2 + 3H2O。