练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（　　）
    A．a点对应的溶液中水的电离程度可能大于c点对应的溶液中水的电离程度
    B．将25℃时的NaCl溶液加热到T℃，则该溶液中的c（OH-）由b点变化到e点
    C．bd线上的任意一点均有pH=7
    D．a点对应的溶液中大量存在的离子可能为：NH4+、Ba2+、NO3-、F-

    分析 A．a点氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性可能是盐类水解的原因；
    B．氯化钠溶液呈中性，加热促进水的电离氢离子和氢氧根离子浓度都增大；
    C．d点为中性溶液，pH=6．
    D．a点对应的溶液氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性．

    解答 解：A．a点氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性可能是盐类水解的原因促进水的电离，c点溶液显碱性可能是碱溶液抑制水的电离，故A正确；
    B．氯化钠溶液呈中性，加热促进水的电离氢离子和氢氧根离子浓度都增大，该溶液中的c（OH-）由b点变化到d点，故B错误；
    C．b点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同溶液呈中性pH=7，d点中性溶液pH=6，故C错误；
    D．a点对应的溶液氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，F-结合H+生成弱电解质HF不能大量共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了水的电离、影响水电离的因素、图象中离子浓度变化等，主要是离子积常数随温度变化，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（　　）
    A．该电池工作时电能转化为化学能
    B．有1mol电子转移时，反应的氧气为5.6L
    C．外电路中电流由电极b通过导线流向电极a
    D．电极b的反应为：O2+4e-+H2O=4OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8
    B．反应中转移电子0.21mol
    C．氯气被还原成0.06molClO-和0.03molClO3-
    D．ClO3-的生成是由于温度升高引起的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质间相互发生反应时：①Na+O2②Fe+O2③AgNO3溶液+氨水④HCOOH+Cu（OH）2   ⑤KI溶液+AgNO3溶液    ⑥⑦Na2CO3+C6H5COOH   ⑧AlCl3+KOH      ⑨P+Cl2⑩Cu+HNO3；在不同条件下得到不同产物的是（　　）
    A．除⑤B．除②⑤C．除④⑥D．除④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移的电子数均为0.2NA个
    B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA
    C．1 mol FeCl3 水解生成的Fe（OH）3胶粒数为NA
    D．64 g SO2与过量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
    Ⅰ．有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下：
    6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s），△H=-76.0kJ•mol-1
    ②3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）△H=-18.7kJ•mol-1
    （1）在上述反应中①中，每吸收1molCO2，就有4 molFeO被氧化．
    （2）试写出C（s）与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+38.6kJ/mol
    Ⅱ．一定条件下，二氧化碳转化为甲烷．向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应的反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．达到平衡时，各物质的浓度分别为CO20.2mol•L-1、CH40.8mol•L-1、H20.8mol•L-1，H2O1.6mol•L-1
    （3）在300℃是，将各物质按下列起始浓度（mol•L-1）加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度与上述题中描述的平衡浓度相同的是A、D．
    选项COH2CH4H2O
    A0012
    B2800
    C141.2
    D0.520.51
    （4）若保持温度不变，再向该容器内充入与起始量相等的CO2和H2，重新达到平衡时，CH4的浓度D （填字母）．
    A．c（CH4）=0.8mol•L-1        B.0.8mol•L-1＞c（CH4）＞1.6mol•L-1
    C．c（CH4）=l.6mol•L-1      D．C（CH4）＞1.6mol•L-1
    （5）在300℃时，如果向该容器中加入CO20.8mol•L-1、H21.0mol•L-1、CH4 2.8mol•L-1、H2O 2.0mol•L-1，则该可逆反应初始时叫v正＞   v逆 （填“＞”或“＜”）．
    （6）若已知200℃时该反应的平衡常数K=64.8 则该反应的△H＜   0（填“＞”或“＜”）．
    Ⅲ．某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示
    （7）上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融合碳酸钙，阴极的电极反应式为3CO2+4e-═C+2CO32-，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．若把长式元素周期表原先的副族、主族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（　　）
    A．第9列元素中没有非金属元素
    B．只有第2列元素原子最外层有2个电子
    C．第16列元素均为非金属元素
    D．在整个18列元素中，第3列的元素种类最多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应的是（　　）
    A．B．（CH3）2CHOH
    C．CH3CH2C（CH3）2CH2OHD．CH3CH2C（CH3）2OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．乙烷、丙烷、丁烷都没有同分异构体
    C．酒越陈越香与酯化反应有关
    D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案