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    下列属于纯净物的是

    A．水玻璃

    B.漂白粉

    C.纯净的盐酸

    D．氧元素质量分数为50%的SO2

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省莆田市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

    A．Cu电极上发生还原反应

    B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

    C．片刻后甲池中c(SO42－)增大

    D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省南阳市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：

    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03mol

    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是

    A．K＋一定存在

    B．100mL溶液中含0.01mol CO

    C．Cl－可能存在

    D．Ba2+和Cl－一定不存在

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省淄博市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

    I、（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 ．

    II、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

    已知：

    物质

    SiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    FeCl2

    沸点/℃

    57.6

    180（升华）

    300（升华）

    1023

    （2）步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）．

    （3）步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是

    （4）已知：

    Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g） △H1=+1344.1kJ•mol﹣1

    2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g） △H2=+1169.2kJ•mol﹣1

    由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为

    （5）步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为

    （6）结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省淄博市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣

    B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+

    C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣

    D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省广元市高三上学期第二次阶段测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:

    已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33℃)。

    （1）NaBH4中H元素的化合价为 。

    请配平第①步反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

    □NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2□NaBH4＋□Na2SiO3

    （2） 实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有 、滤纸、玻璃片和小刀等。

    在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是 。

    （3）第②步分离采用的方法是 。

    第③步分出NaBH4并回收溶剂,采用的方法是 。

    （4）NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g),在25℃,101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省广元市高三上学期第二次阶段测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA

    B．在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA氧原子

    C．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省龙海市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl3·6H2O）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl3·6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：

    已知有关离子方程式为：2Fe3+ +2I－==2Fe2++ I2 ， I2+2S2O32－==2I－ +S4O62－

    （1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻液体呈现红褐色，反应的离子方程式为： 。

    （2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称）。

    （3）操作Ⅱ必须用到的仪器是 （选填编号）；

    a．50mL烧杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管

    （4）指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是 。

    （5）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3 溶液18.17mL。该样品中FeCl3·6H2O的质量分数为 。

    （6）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是 （选填编号）。

    a．铁粉 b．氯水 c．溴水 d．双氧水

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