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    在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（　　）
    A．不溶物一定是Cu
    B．不溶物一定含铜，但不一定含铁
    C．不溶物一定是Fe
    D．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+
    铁和稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，所以不溶物中一定有铜；根据“滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化”知，稀硫酸完全反应，铁的反应情况有两种：一种是恰好反应，所以不溶物是铜；一种是铁过量，所以不溶物是铁和铜，故选B．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?大连一模）细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”．其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
    Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
    Cu2S（辉铜矿）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
    （1）写出②反应的化学方程式：
    4FeSO4+2H2SO4+O2
     硫杆菌 
    .
     
    2Fe2（SO4）3+2H2O
    4FeSO4+2H2SO4+O2
     硫杆菌 
    .
     
    2Fe2（SO4）3+2H2O
    ．
    （2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．铁粉；
    实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：
    实验步骤 实验操作 实验操作的目的
    步骤1
    加入H2O2
    加入H2O2
    把二价铁氧化成三价
    把二价铁氧化成三价
    步骤2
    加入适量氧化铜，调节pH到3.7
    加入适量氧化铜，调节pH到3.7
    保证三价铁完全沉淀
    保证三价铁完全沉淀
    步骤3
    过滤
    过滤
    滤出氢氧化铁
    滤出氢氧化铁
    步骤4 洗涤
    除去杂质
    除去杂质
    步骤5
    向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉
    向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉
    		 得到FeSO4溶液
    （3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲测定该混合物中Cu2O的质量分数．该实验小组的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式
    144n
    64m
    ×100%    ．该学生的计算是否正确：
    不正确
    不正确
    ，请说明理由
    因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应
    因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2．
    （2）设计实验方案：
    分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格．
    实验方法 实验现象 结    论
    分别向A、B溶液中加
    KSCN溶液
     
    		 固体物质中有FeCl3
    分别向KMnO4溶液中
    加适量A、B溶液    		 KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
     
    （3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是：
     
    ．
    A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
    B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
    C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
    D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
    （5）实际应用：
    ①半导体、多媒体行业要用FeCl3溶液做印刷电路铜板腐蚀剂，请写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：
     
    ．
    ②腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+和Fe3+的浓度均为0.1mol/L，则溶液中Fe2+的浓度为
     
    mol/L，原FeCl3溶液中Fe3+的浓度为
     
    mol/L．
    ③请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
     
    ．
    氢氧化物
    开始沉淀时的pH    		 氢氧化物
    沉淀完全时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Fe2+ 7.0 9.0
    Cu2+ 4.7 6.7
    提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
    ④某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．
    有关反应的化学方程式
     
    、
     
    ．劣质不锈钢腐蚀的实验现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．现在四种化学仪器：A．量筒      B．容量瓶      C．滴定管     D．烧杯
    （1）标有“0”刻度的化学仪器为
     
    ；（填代号，下同）
    （2）实验时，要用所装液体润洗的是
     
    ；
    （3）使用前要检验是否漏水的仪器
     
    ；
    （4）量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＜n＜y，则所用的仪器为
     
    ．
    Ⅱ．某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH值如下表：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：H2O2、CaO、CuO、稀H2SO4、铁粉
    （1）分离实验的实验操作步骤和目的为：
    实验步骤 实验操作 实验操作目的
    步骤1
     
     
    步骤2
     
     
    步骤3
     
     
    步骤4 洗涤沉淀
     
    步骤5
     
    		 得到FeSO4溶液
    （2）步骤4中需要的玻璃仪器为
     
    、
     
    、
     
    ；检验沉淀洗涤干净的操作方法为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．现在四种化学仪器：A．量筒      B．容量瓶     C．滴定管     D．烧杯

    （1）标有“0”刻度的化学仪器为                ；（填代号 ，下同）

    （2）实验时，要用所装液体润洗的是                   ；

    （3）使用前要检验是否漏水的仪器                     ；                       

    （4） 量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为             。

    Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH值如下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    6.0

    7.5

    1.4

    沉淀完全pH

    13

    14

    3.7

    实验室有下列试剂可供选择:H2O2、CaO、CuO、稀H2SO4、铁粉

        （1）分离实验的实验操作步骤和目的为：

    实验步骤

    实验操作

    实验操作目的

    步骤1

     

     

    步骤2

     

     

    步骤3

     

     

    步骤4

    洗涤沉淀

    步骤5

     

    得到FeSO4溶液

    （2）步骤4中需要的玻璃仪器为       、              、            ；检验沉淀洗涤干净的操作方法为                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省福州八县市高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用废的生铁丝（表面有铁锈）、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下图：

    试回答下列问题：

    (1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是__________________，可能发生反应的离子方程式有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、_____________________、__________________。

    (2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：

    ①灼烧不充分Cu未被完全氧化。

    ②CuO未被还原。还原剂是_______________。

    (3)为了使灼烧后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，也加入适量的H2O2溶液，并控温在50～60℃，持续反应1h。请回答下列问题：

    ①反应时温度必须控制在50～60℃，温度不宜过高，这样操作的目的_____；

    ②写出反应的化学方程式：_____________、________________________________。

    (4)由硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体的实验操作为________________________。

    (5)直接向灼烧后的混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是_________________。

     

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