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    1．Cu2O可由电解制取，如图所示，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（　　）
    A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应
    C．铜电极接直流电源的负极D．该反应也可设计为原电池

    分析 根据电解总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生的电子的还原反应．

    解答 解：A、电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；
    B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；
    C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；
    D、该反应不是自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（　　）
    A．
     配置一定物质的量
     浓度的NaNO3溶液
    B．
       中和滴定
    C．
          制备乙酸乙酯
    D．
         实验室制取氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离．下列关于物质A的说法中，正确的是（　　）
    A．A是非电解质B．A是强电解质C．A是共价化合物D．A是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

    （1）请写出上述元素d的价电子排布式3d54s1；
    （2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式Cl2+H2O=HClO+HCl；
    （3）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序Cl＞Mg＞Al（写元素符号）；
    （4）请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式，它是由σ键形成的（根据原子轨道的重叠程度填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（　　）
    A．
    12
    11
    19
    		B．
    456
    1213
    		C．
    4
    101112
    20
    		D．
    2
    8
    161718

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图1所示（部分夹持装置略）．已知：

    ①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
    ②酸性条件下，NO与NO3-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；
    完成下列填空：
    （1）写出a仪器的名称分液漏斗．
    （2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为碱石灰（或氢氧化钠固体或氧化钙固体）．
    （3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式2NO+Na2O2=2NaNO2；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为2.24L．
    （4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭1.8g．
    （5）NO2易溶于水．将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图2．
    ①NO2溶于水的化学方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    ②使试管中NO2完全被水吸收的操作是缓缓通入$\frac{V}{4}$mL氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知有机物分子中的碳碳双键能发生臭氧氧化反应：
    R-CH=CH-CH2OH$\stackrel{O_{2}/Zn+H_{2}O}{→}$R-CH=O+O=CH=CH2OH
    有机物A的相对分子质量是氢气相对分子质量的83倍．A遇FeCl3溶液显紫色，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：

    （1）A的结构简式为，C含有的官能团是羧基；由F到G的反应类型为消去反应．
    （2）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成2mol　Ag，则H的结构简式为OHCCH2CH2CH2CH2COCH2OH．
    （3）反应①的作用是保护酚羟基，防止在反应②中被氧化．
    （4）写出B溶液与少量CO2反应的化学方程式；合适的试剂a为NaHCO3溶液．
    （5）同时满足下列条件的A的所有同分异构体有17种（不考虑立体异构）．
    ⅰ．与A有相同的官能团ⅱ．苯环上只有两个取代基ⅲ．遇FeCl3溶液显紫色
    写出符合上述条件，且无甲基（-CH3）的同分异构体的结构简式（写出一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂，实验室常用次氯酸氧化法制备环己酮．
    反应原理：
    物质熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇26160.8可溶于水
    环己酮-45155.6微溶于水
    冰醋酸16.6117.9可溶于水
    步骤：
    ①在如如图所示装置中，加入环己醇5.2mL（0.05mol）和冰醋酸33mL，开动电动搅拌器，将NaClO溶液缓慢滴加到反应液中，反应液温度保持在25～30℃，边加边反应，直至用KI淀粉试纸检验呈蓝色．
    ②一段时间后，反应液中加入足量饱和NaHSO3溶液，并将其转入250mL蒸馏烧瓶中，加入3g AlCl3和几粒沸石，摇匀．加热蒸馏至无油珠滴出为止．
    ③取馏出液，加入无水碳酸钠，至刚好呈碱性．继续搅拌，加入NaCl固体至不再溶解，分液取有机相．
    ④向有机相中加入无水硫酸镁，转入50mL蒸馏烧瓶中，馏取155.6℃左右的组分．得2.94g纯净的环己酮．
    回答下列问题：
    （1）该反应是放热反应，为防止温度过高可以采用的方法有控制滴加速度、冰水浴等．（任写一条）
    （2）氧化法制备环己酮起氧化作用的是次氯酸，请写出NaClO和CH3COOH反应生成次氯酸的离子方程式：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-．
    （3）加入饱和NaHSO3溶液的作用是除去过量的NaClO．加入NaCl固体的作用是减小环己酮的溶解度．分液时用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
    （4）蒸馏时加入AlCl3固体的作用是防起泡，加入沸石的作用是防止暴沸．上述实验中使用到滴液漏斗，相比于分液漏斗，它的优点是可以使漏斗内液体顺利流下．
    （5）计算本实验的产率60%．
    （6）第②步中，设计实验证明：加入的饱和NaHSO3溶液已经足量．取一段KI淀粉试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取反应液点试纸中央，若不变蓝，则NaHSO3溶液已足量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列变化属于放热反应的是①②④⑤⑦（填序号）．
    ①葡萄糖在人体内被氧化成CO2；②天然气的燃烧；③煅烧大理石；④稀盐酸与稀氨水混合；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥干冰的升华；⑦钠与水反应；⑧消石灰与氯化铵晶体的反应．

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