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已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素,其原子的部分电离能(kJ·mol-1)如下表所示:
 
X
Y
Z
I1
496
738
578
I2
4562
1451
1817
I3
6912
7733
2745
I4
9543
10540
11575
 
(1)三种元素电负性大小关系为       
(2)写出Y原子的电子排布式       ,Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因               
(3)X晶体采用下列       (填字母)堆积方式。

(4)含有元素X的盐的焰色反应为       色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是               
(5)NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:
晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/(kJ·mol-1)
786
715
3401
 
4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是            
(1)Z>Y>X
(2)1s22s22p63s2 Y元素原子最外层s轨道上的电子为全满
(3)A
(4)黄 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量
(5)MgO>CaO>NaCl>KCl
(1)根据表中数据,X原子中,I2为I1的10倍左右,说明X原子最外层只有一个电子,X是ⅠA族元素;Y原子的I3与I2之间发生突变,则Y原子最外层有2个电子,Y是ⅡA族元素;Z原子的I4?I3,则Z原子最外层有3个电子,Z属于ⅢA族元素。由于它们在同一周期,X、Y、Z分别为Na、Mg、Al。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在下列元素中,原子半径最小的是
A.CB.NC.OD.F

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两种元素的原子序数之和为(  )。
A.19B.18C.27D.9

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则W g X+含有电子的物质的量(mol)是(  )。
A.(m-n)×W/mB.(m-n-1)×W/mC.(m+n)×W/mD.(m-n+1)×W/m

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数<20,请写出X基态原子的核外电子排布式       
(2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素,其单质的沸点如图2所示。

请回答:
①上述元素中,某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体,这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是       (填化学式)。
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构,则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示)       
③已知H的电负性为1.5,而氯元素的电负性为3.0,二者形成的化合物极易水解,且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为       
④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为       ,中心原子的杂化方式为                                           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中正确的是(  )
A.在1s、2px、2py、2pz轨道中,具有球对称性的是1s轨道
B.4f、4s、3d原子轨道的能量关系是:E(4f)>E(4s)>E(3d)
C.磷原子的3个3p电子所在原子轨道的能量关系是:E(3px)<E(3py)<E(3pz)
D.CH2=CH2分子中,碳原子的2px轨道上的电子与氢原子的1s电子形成C—Hσ键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示,据此回答下列问题:

(1)X元素形成单质的化学式是       
(2)写出Y元素形成的单质与水反应的化学方程式         
(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式            。 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以下说法中,不违背科学规律的是(  )
①改变核外电子数可使原子与离子相互转化 ②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化 ③改变核内质子数可使不同的元素相互转化,属于化学变化 ④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子
A.①②B.②③C.③④D.①③

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示:
序号
元素
结构及性质

A
A单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5

B
B原子最外层电子数是内层电子总数的

C
C是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态

D
D单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料

E
通常情况下,E没有正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物

F
F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族
 
(1)A原子在周期表中的位置为________。
(2)B与C形成的化合物的化学式为________,它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y,区别X与Y的水溶液的实验方法是________________________________________________________________。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素,用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_____________________________________________________________。
(5)列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱_________________________________________________________________。

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