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    4．白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）．上述反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑．

    分析 根据题干信息，白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应，反应物为：P4、NaOH，生成物为NaH2PO2、PH3，依据原子守恒、得失电子守恒书写．

    解答 解：白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应，化合价变化P（0→+1），P（0→-3），最小公倍数为3，所以NaH2PO2前系数为3，根据守恒，该反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，
    故答案为：P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑．

    点评 本题考查元素化合物知识，把握磷的性质以及反应的化学方程式的书写方法及注意事项是解题关键，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    （1）量取浓H2SO4的体积为13.6mL．
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒，实验中还需要用到的仪器有玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
    （4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是ABDCE．
    A．将浓H2SO4在烧杯中稀释，冷却至室温；
    B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中；
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
    E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀；
    （5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是B．
    A．加蒸馏水时不慎超过刻度线
    B．未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶
    C．定容时仰视刻线
    D．容量瓶未干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．10 mol•L-1　Na2SO4溶液中，粒子总数是0.83NA
    B．1 mol Fe3+完全水解，生成红氧化铁胶体位子的数目为NA
    C．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中所含电子的数目为8NA
    D．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
    （1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
    （2）画出D元素的原子结构示意图．
    （3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H2O（举一例、填化学式，下同）、离子是OH-．
    （4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是共价键．
    （5）这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），酸性最强的是HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O．250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常数的表达式为K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列所列举的物质中，肯定只含一种元素的是（　　）
    A．纯净物B．混合物C．单质D．化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知NaN3与硝酸钾可以发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，NA表示阿伏加德罗常数的值．若还原产物所含的氮原子比氧化产物所含的氮原子少2.8mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．有1.25mol NaN3被氧化B．被还原的N原子的数目是0.2NA
    C．转移电子的物质的量为2molD．标准状况下生成44.8L N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（　　）
    A．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）=c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ac-）＞c（H+）D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（Ac-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上用硅石为原料，制备高纯多晶硅的流程如下：

    有关性质如下表：
    物质熔点/℃沸点/℃其他
    SiHCl3-126.5℃33.0易与水强烈反应，空气中易自然
    SiCl4-7057.6易水解
    HCl-114.2-84.7
    （1）制备粗硅的化学反应方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；硅的一种重要用途是半导体材料半导体材料（制造晶体管、集成电路）（硅整流器和太阳能电池）（变压器铁芯）等．
    （2）第②步经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，提纯SiHCl3采用的方法是蒸馏；尾气中含有少量SiCl4和HCl，可通过NaOH（碱）溶液除去．
    （3）实验室用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

    ①需要加热的装置有CD（填序号）；如无装置B则C中能发生的副反应方程式是SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
    ②制备实验操作成功的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及实验开始时先通一段时间H2，将装置中的空气排尽；反应一段时间后，装置D中观察到的现象是有固体物质生成（石英管的内壁附有灰黑色晶体）．
    （4）粗硅中一般含有微量铁、铝、碳、硼、磷、铜等杂质，为鉴定硅中是否含铁，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后加入的最佳试剂是：bd（填写字母代号）．
    a．碘水  b．氯水  c．NaOH溶液  d．KSCN溶液  e．Na2SO3溶液．

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