将5.1 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol·L-l的盐酸中.金属完全溶解后.再加入4 mol·L-1的NaOH溶液.若要使得到的沉淀量为最大值.应加入NaOH溶液的体积为 [ ] A． 560 mL B． 500 mL C． 425 mL D． 250 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将5.1 g镁铝合金投入到500 mL　2 mol·L^－l的盐酸中，金属完全溶解后，再加入4 mol·L^－1的NaOH溶液，若要使得到的沉淀量为最大值，应加入NaOH溶液的体积为
[　　]
A．	560 mL
B．	500 mL
C．	425 mL
D．	250 mL

答案：D
解析：

经过分析可知：当沉淀达到最大值时，溶液中的溶质只有NaCl，也就是说，参加反应的盐酸和NaOH物质的量相等．由此得到关系式，HCl～NaOH可求溶液的体积．

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将5.1 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol·L^-1的盐酸中，金属完全溶解后，再加入4 mol·L^-1的NaOH溶液，若要使得到的沉淀量为最大值，应加入NaOH溶液的体积为（）

A.560 mL B.500 mL C.425 mL D.250 mL

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将5.1 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol·L^-1的盐酸中，金属完全溶解后，再加入4 mol·L^-1的NaOH溶液，若要使得到的沉淀量为最大值，应加入NaOH溶液的体积为（）

A.560 mL B.500 mL C.425 mL D.250 mL

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将5.1 g镁铝合金投入500 mL 2.0 mol·L^－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol·L^－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是 (　　)

A．200 mL

B．250 mL

C．425 mL

D．560 mL

科目：高中化学 来源：2014届山西省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

将5.1 g镁铝合金投入500 mL 2.0 mol·L^－¹的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol·L^－¹的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是 (　　)

A．200 mL B．250 mL C．425 mL D．560 mL

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