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    6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L乙烯所含共用电子对数为5NA
    B．72g Ca02所含离子总数为3NA
    C．常温下，将1mol Cl2通入到过量的NaOH溶液中，电子转移数目为NA
    D．1L0.1mol/L Na2C03溶液中，C032-数目为0．lNA

    分析 A、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含6mol共用电子对来分析；
    B、求出Ca02的物质的量，然后根据1molCa02中含1mol钙离子和1mol过氧根来分析；
    C、氯气和碱的反应为歧化反应；
    D、碳酸根是弱酸根，在溶液中会水解．

    解答 解：A、标况下22.4L乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含6mol共用电子对，即6NA对，故A错误；
    B、72gCa02的物质的量为1mol，而1molCa02中含1mol钙离子和1mol过氧根，故含2mol离子即2NA个，故B错误；
    C、氯气和碱的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即NA个，故C正确；
    D、碳酸根是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中，正确的是（　　）
    A．1mol某气体的体积是22.4L，该气体所处的状况不一定是标准状况．
    B．非标准状况下，1molO2的体积必定不是22.4L
    C．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下的体积为22.4L
    D．标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式：
    （1）Na2CO3溶液蒸干得到的固体物质是Na2CO3，
    （2）（NH4）2SO4溶液蒸干得到的固体物质是（NH4）2SO4，
    （3）Ba（HCO3）2溶液蒸干得到的固体物质是BaCO3，
    （4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是Na2SO4，
    （5）Mg（HCO3）2溶液蒸干得到的固体物质是Mg（OH）2．
    （6）Fe2（SO4）3溶液蒸干得到的固体物质是Fe2（SO4）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x （s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
    （3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．
    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示．
    ①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知该晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}ρ}}$×1010pm（只写计算式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料．制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

    （1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族．
    （2）步骤①加铁的目的是将Fe3+还原为Fe2+；
    步骤②冷却的目的是析出（或分离、或得到）FeSO4•7H2O．
    （3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是FeSO4•7H2O；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入石灰（或碳酸钙、废碱）处理．
    （4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4$→_{300℃，Ar}^{Mg}$Ti
    已知：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5KJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566KJ•mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141KJ•mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g） 的△H=：-80kJ•mol-1．
    反应TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti 在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．孔雀石主要成分Cu2（OH）2C03（含少量Fe0、Si02）．某兴趣小组用孔雀石制备
    CuS04-5H20，所设计的工艺流程如下所示：

    已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=4.8×l0-17，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
    回答下列问题：
    （1）孔雀石首先要粉碎，其目的是加快溶解速率，提高溶解率．
    （2）从CuS04溶液中获取CuS04-5H20所进行的操作是加热、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （3）溶解池中所发生的化学反应方程式为Cu2（OH）2C03+H2SO4=CuSO4+H2O+C02↑、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O．
    （4）选择的试剂①为D．
    A．KMn04    B．NaClO    C．Cl2    D．H2O2
    反应池I中发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    （5）室温下，向反应池II中加入Cu0调pH为4，此时溶液中$\frac{c（{Cu}^{2+}）}{c（{Fe}^{3+}）}$=5.5×107．
    （6）含Cu2（OH）2C03质量分数为C%的孔雀石dg，理论上能获取CuS04-5H20的质量为$\frac{250dC%}{222}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时，俯视读取刻度
    C．容量瓶洗净后未干燥D．定容时，液面超过了刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．含有大量AlO${\;}_{2}^{-}$的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$
    B．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO-、F-
    C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-
    D．1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．是一种有机烯醚，具有旋光性和吸湿性．下列说法正确的是 （　　）
    A．分子式为C4H6OB．能使溴水褪色C．能与钠发生反应D．能发生消去反应

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