Question

（1）在容量瓶上无需标记的是

C

A．温度    B．刻度线    C．浓度     D．容积
（2）为了配制100mL1mol?L^-1NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH用纸盛载进行称量
②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制
③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，即把溶液转移入容量瓶
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切
以上操作错误的是

D

A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤
（3）配制200mL 0.100mol?L^-1盐酸溶液时，下列实验操作使得所配的溶液浓度偏大的是

B

（填代号）．
A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视读数
B．用量筒量取的浓盐酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
C．定容时，仰视标线
D．定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至标线．

Answer 1

分析：（1）根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线；
（2）①NaOH固体易潮解，具有腐蚀性；
②一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液；
③NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中；　
④烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠；　
⑤为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加．
（3）根据c=

n

V

，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化．

解答：解：（1）因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故答案为：C；
（2）解：①NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故①错误；
②配制100ml溶液，只能选择100mL容量瓶，容量瓶不干燥对所配溶液难度无影响，因最后需加水定容，故②正确；
③NaOH溶于水放热，如果不冷却至室温，立即把溶液转移到容量瓶中配制，溶液固液热胀冷缩性质，冷却后所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故③错误；　
④烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠，为尽可能将氢氧化钠移入容量瓶中，应用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，洗涤液也均转入容量瓶中，故④正确；　
⑤为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故⑤错误；
故答案为：D；
（3）A．俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，会导致n减小，溶液浓度偏小，故A错误；
B．量筒不需要洗涤，洗涤量筒会导致n增大，溶液浓度偏大，故B正确；
C．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，故C错误；
D．定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故D错误．
故答案为：B．

点评：本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和误差分析，难度不大，注意易潮解、具有腐蚀性的药品应在玻璃器皿中迅速称量．