【题目】金属钙的冶炼方法是电解法，这一事实说明了( )
A. 金属钙离子易得电子变成金属钙原子B. 金属钙是不活泼的金属元素
C. 金属钙原子易失去电子变成钙离子D. 金属钙离子的氧化性很强
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【题目】H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 有MnO2 条件下的反应曲线是a曲线
B. 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同
C. 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小
D. b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= ( E1 - E2 )kJmol-1
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【题目】对反应2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是
A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0
B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体
C. 依据图②，P1>P2
D. 依据图②，物质D是固体或液体
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【题目】下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl－、K+
B.使酚酞变红的溶液：Na+、HSO3-、Cl－、Ba2+
C.FeCl2溶液：H+、NO3-、Ag+、K+
D.无色透明的溶液：H+、Na+、MnO4－、SO42-
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【题目】如图所示进行电化学实验，电极材料为铜和另一电极X，则以下说法中错误的是（ ）
A. 铜电极上既可能发生反应:Cu-2e- =Cu2+,又可能发生 Cu2++2e- =Cu
B. 该装置既可实现化学能转化成电能,又能实现电能转化成化学能
C. X电极上既可能产生H2,又可能产生O2
D. 该装置既可做电镀铜的实验,又可以研究精炼铜的原理
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【题目】甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO2在催化剂的作用下都可以合成甲醇。
Ⅰ. 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH
（1）判断反应达到平衡状态的依据是___________（填字母）。
A. CH3OH的浓度不再发生变化 B. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
C. 氢气的体积分数保持不变 D. 混合气体的密度不变
（2）为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比
及温度的关系，研究小组在10 L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图。
①反应热△H_______0（填“＞”或“＜”），判断依据是__________________________。
②若其他条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。
a. 投料比：Ⅰ______Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
b. 若Ⅱ反应的n（CO）起始＝10 mol、 投料比为0.5，A点的平衡常数KA =________，B点的平衡常数KB_______KA （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______________。（填字母）
a. 升温 b. 加入催化剂
c. 增大压强 d. 加入惰性气体
Ⅱ. 用CO2在催化剂的作用下合成甲醇的反应为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）某密闭容器中充入3 mol氢气和1 mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如下图所示。
（1）下图中Q点的速率υ正_______υ逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）解释T0~T1内甲醇的体积分数变化趋势的原因_______________________。
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【题目】ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下图所示：
下列有关该反应的叙述中正确的是 ( )
A. 该反应是置换反应
B. 该反应的化学方程式为Cl2＋NaClO2===ClO2＋NaCl
C. 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D. 氧化性： Cl2 ＞ ClO2
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【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]
铂（Pt）及其化合物的用途广泛。
（1）在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于_______。
A．s区 B．p区 C．d区 D．ds 区 E．f区
（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。
①Cl－的外围电子排布式为_______。
②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如右图所示，该配体的配位原子是_____。吡啶分子中，碳、氮原子的轨道杂化方式分别是____、____，各元素的电负性由大到小的顺序为_______。
③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有______（填序号）。
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．非极性键 e．氢键
④二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3。
简述理由：_____________________________。
⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如右图所示，该分子
是_______分子（选填“极性”、“非极性”）。
（3）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其面心立方晶胞沿 x、y或z轴的投影图如右图所示。若金属铂的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝____________nm（列出计算式即可）。
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【题目】2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的质子数为
A. 53 B. 78 C. 131 D. 184
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