Question

【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）SO2物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中（填写化学式）失去电子．
（2）足量的铜片与 含溶质1.8mol的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为克，生成的气体在标准状况下体积为升（假设气体全部逸出）．
（3）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）SO2
（2）16,2.24
（3）Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42﹣+2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
【解析】解：（1）该反应中酸性高锰酸钾溶液作氧化剂，二氧化硫作还原剂，还原剂失电子、氧化剂得电子，所以该反应中SO2失电子，
所以答案是：SO2；
（2）根据转移电子守恒得溶解n（Cu）= =0.1mol，根据Cu原子守恒得n（CuSO4）=n（Cu）=0.1mol，硫酸铜质量=nM=0.1mol×160g/mol=16g，根据转移电子守恒得二氧化硫气体体积= =2.24L，

所以答案是：16；2.24；
（3）溶液中含有硫酸铜、硫酸，硫酸铜和硫酸都能和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式分别为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42﹣+2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，

所以答案是：Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42﹣+2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．