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    蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：
    室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1
    氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    （溶度积）KSP 4.0×10-38 1.25×10-33 1.8×10-11
    注：①lg2=0.3，②溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5 mol?L-1，可认为该离子沉淀完全．下列说法不正确的是（　　）
    分析：A、Al（OH）3能溶于强碱，Mg2+不能提前沉淀；
    B、根据Ksp分析，化学式相似的，Ksp越小，越易形成沉淀；
    C、根据氢氧化铝的Ksp可以求出Al3+刚好沉淀完全时的PH；
    D、确定产品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，需要测定的数据是①样品质量；②MgO质量；③生成CO2的质量（或体积）；④生成水的质量；
    解答：解：A、Al（OH）3能溶于强碱，Mg2+不能提前沉淀，所以不能加过量的Ca（OH）2；故A正确；
    B、根据Ksp分析，化学式相似的，Ksp越小，越易形成沉淀，已知Fe（OH）3的Ksp小，所以Fe（OH）3先形成沉淀，故B错误；
    C、Al3+刚好沉淀完全时c（Al3+）=1.0×10-5 mol?L-1，则c（OH-）=
    3
    Ksp
    c(Al3+)
    =
    3
    1.25×10-33
    1.0×10-5
    =5×10-10mol?L-1，所以c（H+）=2×10-5mol?L-1
    ，所以PH=4.7，即pH调节到4.7时，Al3+刚好沉淀完全，故C正确；
    D、m（样品）=18.2g，m（CO2）=6.6g，m（MgO）=8.0g，碱式碳酸镁分解：aMgCO3?bMg（OH）2?cH2
     高温 
    .
     
    O （a+b）MgO+aCO2↑+（b+c）H2O↑，根据质量守恒得：m（H2O）=18.2g-6.6g-8.0g=3.6g，则m（MgO）═0.2mol，n（CO2）═0.15mol，n（H2O）═0.2mol，得：a：b：c=0.15：0.05：0.15=3：1：3，所以a=3、b=1、c=3，故D正确；
    故选B．
    点评：本题主要考查了沉淀溶解平衡原理，Ksp的有关计算，元素化合物中金属铝、铁的性质，解题时需熟知物质间的反应原理．
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市十三校高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是              。

    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致             溶解，产生            沉淀。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    1.5

    3.3

    9.4

     

    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入             （填加入物质的化学式），然后                                          （依此填写实验操作名称）。物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是          （填写物质的化学式）。

    （4）现设计实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③                     ，④                         ，⑤MgO称量。

    （5）从下列仪器（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置                （选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→……→”表示）

    （6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中a=      ，b=          ，c=             。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：  
    室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1
    注：① lg2=0.3，②离子的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时 ，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是
    [     ]
    A．在滤液I中，不能加过量的Ca(OH)2是为了防止Al(OH)3溶解和Mg2＋沉淀
    B．滤液I中，加Ca(OH)2后Al3＋比Fe3＋先沉淀完全
    C．室温下，用Ca(OH)2把滤液I的pH调节到4.7时，Al3＋刚好沉淀完全
    D．称18.2g碱式碳酸镁【aMgCO3·b Mg(OH)2·cH2O】高温加热分解得到6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知a＝3、b＝1、c＝3

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