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    19．下列描述正确的是（　　）
    A．向浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe（OH）3胶体
    B．为除去Mg（OH）2固体中少量Ca（OH）2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后，再水洗、干燥
    C．向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液X中含有CO32-
    D．卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子

    分析 A．浓氨水和饱和氯化铁溶液产生红褐色氢氧化铁沉淀；
    B．氢氧化物表示方法相同时，溶度积产生大的物质能转化为溶度积常数小的物质；
    C．碳酸根离子、碳酸氢根离子都能与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；
    D．卤代烃中卤元素的检验时，先将卤元素转化为卤离子，然后加入稀硝酸中和未反应的NaOH，最后用硝酸银检验卤离子．

    解答 解：A．浓氨水和饱和氯化铁溶液产生红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体的制备方法：在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，故A错误；
    B．氢氧化物表示方法相同时，溶度积产生大的物质能转化为溶度积常数小的物质，氢氧化镁溶度积常数小于氢氧化钙，所以可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后可以除去氢氧化镁中的氢氧化钙，故B正确；
    C．碳酸根离子、碳酸氢根离子都能与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以原溶液中可能含有碳酸氢根离子，故C错误；
    D．卤代烃中卤元素的检验时，先将卤元素转化为卤离子，然后加入稀硝酸中和未反应的NaOH，最后用硝酸银检验卤离子，则卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、除杂、离子检验、元素检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意C中要排除其它离子的干扰，注意D在加硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.1NA
    B．22.4L HCl和22.4L DCl中 所含质子数均为18NA
    C．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA
    D．1 mol C3H6分子中碳碳共价键数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．其制取原理为：
    Al2O3+3C+N→2AlN+3CO
    （1）根据氮化铝的制取原理，推测某氮化铝中所含杂质可能是C、Al2O3（有几种就写几种）．
    （2）为了分析某AlN样品中 AlN的含量，某化学研究性学习小组成员设计了如下两种实验方案．
    【方案1--量气法】用如图中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

    ①图中仪器A的名称是分液漏斗；氮化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    ②广口瓶中的试剂X最好选用下列试剂中的C（填选项的标号），广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将不变（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    A．苯            B．酒精         C．植物油          D．CCl4
    ③若实验中测得样品的质量为2.56g，氨气的体积为1.12L（标况下），则样品中AlN的质量分数为80.1%．
    【方案2--测重量】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    ④步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    ⑤步骤③的操作是过滤、洗涤．A1N的纯度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
    B．E 点对应的水溶液中，可能有NH 4+、Ba 2+、Cl-、I-大量同时存在
    C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图D 点所示，则溶液中有：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2- ）＞c（H2A）
    D．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当c（H+）与c（OH-）关系如图A 点所示，则溶液中反应：2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室制备无水二氯化锡的主要步骤如下：
    步骤1：在圆底烧瓶中加入1.20g碎锡箔和5mL浓盐酸、1滴硝酸，实验装置如图所示．组装好后在95℃时回流0.5h，待圆底烧瓶中只剩余少量锡箔为止；
    步骤2：将上述反应的上清液迅速转移到仪器X中，在二氧化碳气氛保护下，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到二氯化锡晶体：
    步骤3：在二氯化锡晶体中加入10mL醋酐，即可得无水二氯化锡，过滤；
    步骤4：用少量乙醚冲洗三次，置于通风橱内，待乙醚全部挥发后得到无水二氯化锡．
    回答下列问题：
    （1）步骤1中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；冷却水从接口a（填“a”或“b”）进入．实验采取的加热方式是95℃水浴加热；球形冷凝管上连接装有碱石灰的干燥管的目的是吸收HCl，防止HCl气体进入空气中．
    （2）步骤2中，仪器X的名称为蒸发皿；二氧化碳气氛的作用是防止空气中的氧气氧化Sn2+．
    （3）步骤3中，醋酐的作用是吸水；二氯化锡晶体在进行步骤3操作前应采取的加工措施是研碎，该加工措施需要仪器的名称是研钵．
    （4）已知 SnCl2+Cl-═SnCl3-，实验中需控制浓盐酸的用量，其原因是盐酸过量时生成SnCl3-，过少时二氯化锡水解程度增大；实验室配制并保存二氯化锡溶液时，需要加入的物质是稀盐酸和Sn．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（　　）
    A．  
    分散系的分类    		B． 
     稀释浓氢氧化钠溶液的过程
    C．  
    向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸    		D．  
    向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（　　）
    A．溶液的体积：V乙≤10V甲
    B．若分别与5mlpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
    C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
    D．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．材料是人类赖以生存和发展的重要物质．
    ①钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-；
    ②水泥、玻璃都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都要用到的原料是A（填字母代号，下同）；
    A．石灰石B．小苏打 C．烧碱
    ③目前用量最大、用途最广的金属材料是C．
    A．铜合金 B．铝合金 C．钢铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某小组研究影响反应速率的因素．．
    （1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．
    ①设计实验方案如下表，表中c=1.0 mol•L-1．
    编号酸的种类酸的浓度/mol•L-1酸的体积/mL镁条质量/g
    1醋酸1.0102.0
    2盐酸c102.0
    ②实验步骤：a）检查装置（图1）的气密性后，添加药品；
    b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；
    c）将所记录的数据转化为曲线图（图2）．

    ③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小．
    （2）实验二：探究反应条件对0.10mol/L Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响．其设计与测定结果如下：
    编号反应温度/℃Na2S2O3溶液/mL甲0.10mol/L H2SO4溶液/mL乙
    125℃10.0010.0
    225℃5.0a10.0
    345℃10.0010.0
    ①完成上述反应原理的离子反应方程式S2O32-+2H+═S↓+H2O+SO2↑
    ②上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写V（蒸馏水）/mL，a为5.0；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写出现浑浊的时间/min．

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