实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的溶液100mL.回答下列问题:(1)所需主要仪器为:药匙.托盘天平.烧杯.量筒 . 和胶头滴管,(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O) g．(3)容量瓶上掭有: . . ．(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解.冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中.洗涤烧杯2-3次.洗涤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的溶液100mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒

、

和胶头滴管；
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）

g．
（3）容量瓶上掭有：

、

．
（4）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2-3次，洗涤液也移至容量瓶中，晃动容量瓶使其混合均匀，然后加水至离刻度线2cm处，甩胶头滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶贴上标签备用．请指出上述操作中的两处明显错误：

．

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液配制步骤选择使用仪器来解答；
（2）根据钠原子守恒可知Na₂CO₃与Na₂CO₃?10H₂O的物质的量相等，根据m=cvM计算所需Na₂CO₃?10H₂O的质量；
（3）根据容量瓶的构造进行解答；
（4）根据操作的方法和注意事项；

解答： 解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、药匙；
故答案为：玻璃棒、100mL容量瓶；
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）的质量为=0.1L×1.0mol?L^-1×286g/mol=28.6g．
故答案为：28.6；
（3）由根据容量瓶的构造可知，容量瓶上标有温度、容积和刻度线；
故答案为：温度；容积；刻度线；
（4）因溶解、冷却后的溶液应转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，所以错误为直接倒入容量瓶中，没有用玻璃棒引流；
定容结束后需要将配制的溶液摇匀，该操作中定容后没有将容量瓶倒转摇匀，
故答案为：①直接倒入容量瓶中，没有用玻璃棒引流；②定容后没有将容量瓶倒转摇匀．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Fe与下列哪种物质产生H₂（　　）

A、NaOH溶液

B、浓硫酸

C、浓硝酸

D、NaHSO₄溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				③	④
3	②						⑤	⑥
4	⑦

（1）①②③④⑤⑥⑦七种元素中，金属性最强的元素是

，其最高价氧化物对应水化物的溶液与Al反应化学方程式

；
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式）

，该化合物中，化学键的类型为

（填“离子键”或“共价键”），其空间构型为

；
（3）用电子式表示①和②原子结合为化合物的形成过程：

；
（4）元素④的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应的化学方程式

；
（5）写出元素⑤单质分子的电子式

，其单质在常温下为气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有

（选填序号），还缺少的仪器有

（写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用

（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；
（3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则导致最后所得溶液的浓度

（填“偏高”、“偏低”或“无变化”，下同）．
②定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，回答下列问题．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）非金属性最强的元素是

（2）Mg和Al原子半径较小的是

（3）Ne原子结构示意图为

（4）能与冷水剧烈反应的金属单质是

（5）H₂S和HCl中，热稳定性较强的是

（6）某离子的原子结构示意图为

，该离子的符号为

（7）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

（填化学式）；
（8）C、N、F三种元素的原子半径由小到大的顺序是

（填元素符号）．
（9）Cl₂是一种重要化工原料，工业上采用H₂和Cl₂反应制取盐酸，请写出该反应的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为元素周期表的一部分，所标的字母各代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）元素M在第

周期第

族．
（2）C的10电子氢化物的电子

，D的简单氢化物的空间结构为

．
（3）试写出一种由上述3种元素组成的不含有金属元素的离子化合物

（填化学式）．
（4）上述元素中非金属性最强的元素是

（填元素符号），元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是

（填化学式）．
（5）写出G与I的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）写出上表中元素⑧原子基态时的电子排布简式

；该元素符号为

．
（2）在元素①与②形成的气态化合物中（水果催熟剂），原子②的杂化方式为

（3）以上9种元素中，p能级有两个未成对电子且第一电离能最大的元素名称是

；②与③两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的空间构型是

；元素③与元素⑤的简单氢化物中，沸点低的分子的电子式

．
（4）④和⑦形成的离子化和物的晶胞结构如图2所示，该离子化和物晶胞的边长为acm³，则晶体的密度为

g/cm³（只要求列出算式）．
（5）向1L水中通入标准状况下的448L①和⑥形成的气体，假设该气体完全溶解，若所得溶液密度为1.2g/cm³，则溶液中含该气体物质的量浓度为

．
（6）⑨X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：

，碱性最强的化合物的电子式是：

．
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是

；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式

．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：

，该化合物属于

（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）表示①与⑦的化合物的电子式

，该化合物是由

（填“极性”“非极性”）键形成的．
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是

（要求用离子符号表示）．
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：

．
（7）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①的单质反应的化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将足量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaCl0₃共存体系．下列判断正确的是（　　）

A、与NaOH反应的氯气不一定为0.15mol

B、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaCl0₃）可能为11：2：1

C、n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3

D、若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

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