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    下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是

    A

    【解析】

    试题分析：A、组内离子能共存，通入过量二氧化碳，二氧化碳与偏铝酸根生成氢氧化铝和碳酸氢根，正确；B、I-与Fe3+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、Ba2+、OH-、Na+能共存，加NaHCO3溶液后，发生的反应为Ba2++HCO3-+OH-= BaCO3+H2O，错误；D、组内离子能共存，加入氢氧化钠溶液发生的反应为NH4＋+HCO3—+2OH－CO32—+NH3·H2O+H2O，错误。

    考点：考查离子共存、离子方程式正误判断。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省白银市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+。全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的

    A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 c．硫酸 D．氨水

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

    一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    Fe(OH)2

    pH

    3.2

    6.7

    8.0

    9.7

    （1）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入__________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。

    （2）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是____________________________。

    （3）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质分离的说法合理的是

    A．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法

    B．除去AgI胶体中的NaI时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析

    C．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，可以通过化学沉淀法除去。如:可以通过加入Ba(NO3)2的方法除去其中的SO42－

    D．从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省天一高三上学期大联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：

    （1）写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：____________。

    （2）Na2O2,K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。则上述最适合的过氧化物是________。

    （3）甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为________，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是________。反应温度最好控制在30 -70℃，温度不易过高，其主要原因是________。

    （4）下图是硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （5）Na2CO3·xH2O2可消毒、漂白。现称取100 g的Na2CO3·xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省天一高三上学期大联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应I和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是

    选项

    反应Ⅰ

    反应Ⅱ

    A

    甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷

    乙酸和碳酸钠溶液反应

    B

    乙醇在催化剂条件下生成乙醛

    乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

    C

    油脂制备肥皂

    乙烯制备聚乙烯

    D

    苯与液溴反应制备溴苯

    乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （选考）【选修3：物质结构与性质】（10分）

    四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质

    结构

    信息

    原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子

    原子的M层有1对成对的p电子

    原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价

    有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

    （1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）；

    （2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 ，B元素与D元素形成分子空间构型为 ；

    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因是______________________________________；

    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，

    观察到的现象为 ；

    （5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_______，C晶体的密度为 g·cm-3（要求写表达式，可以不化简）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O

    B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2+ ＝ 2Fe3+＋2Cl-

    C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-＋CO2 ＝ HCO3-

    D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2－2e- ＝ 2H+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （7分）暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

    （1）3.96 g化合物A中含有Fe元素的物质的量为 mol，含有钾元素的物质的量为 mol。化合物A的化学式为 ；

    （2）化合物A与H2O反应的离子方程式为 。

    （3）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案 。

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