练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是(　　)。

     

    A．粗铜电解精炼时，粗铜做阳极

    B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

    C．黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用做冶铁的原料

    D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

     

    　B

    【解析】　电解精炼铜时，粗铜作阳极，发生氧化反应，A正确；制备单质时涉及氧化还原反应，制玻璃的反应是SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2和SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2，均不属于氧化还原反应，B错误；SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4，FeO与CO在高温下可生成Fe，C正确；制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，D正确。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第2讲化学常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题

    现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有(　　)。

    ①沉淀中OH－的质量为(n－m)g

    ②恰好溶解后溶液中的NO3—的物质的量为 mol

    ③反应过程中转移的电子数为 mol

    ④标准状况下生成NO的体积为 L

    ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)mol

    A．5项 B．4项 C．3项 D．2项

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第12讲化学实验基础练习卷（解析版） 题型：实验题

    碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

    Ⅰ.废铜屑制硝酸铜

    方案1：将铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硝酸；

    方案2：如图1(夹持仪器已省略)。将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

    方案3：将方案2中浓硝酸换成稀硝酸，其他不变。

    Ⅱ.碱式碳酸铜的制备

    ①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液

    ②水浴加热至70 ℃左右

    ③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤

    ④用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品

    请回答下列问题：

    (1)按方案1实验，必须选择的下列仪器有________(填序号)。

     

    (2)图2中能分别替代图1中B和C装置的是________(填装置序号)。

    (3)已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收？__________________________。

    (4)步骤④中洗涤的目的是______________________________________。

    (5)步骤③过滤后的滤液中含有CO32—，检验CO32—的方法是_________________________________________________________。

    (6)测定碱式碳酸铜组成的方法主要有两种：

    方法1　灼烧法：取34.6 g纯净物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬质试管里灼烧，将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸净增1.8 g，碱石灰净增8.8 g。

    方法2　还原法：在氢气中加强热，测反应前后固体的质量。

    ①利用上述数据推算碱式碳酸铜的化学式_____________________。

    ②配平化学方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2________Cu＋________CO2↑＋________H2O

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第11讲有机化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。

     

    下列说法正确的是(　　)。

    A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种

    B．环己醇分子中所有的原子可能共平面

    C．DCHP能发生加成、取代、消去反应

    D．1 mol DCHP最多可与含2 mol NaOH的溶液反应

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第10讲金属元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液(含有大量的Fe2＋、H＋、SO42—和少量的Fe3＋、TiO2＋)生产乳酸亚铁，其工艺流程如下：

     

    (1)反应Ⅰ中，铁屑与TiO2＋反应的离子方程式为2TiO2＋＋Fe＋4H＋??2Ti3＋＋Fe2＋＋2H2O，该反应的平衡常数表达式为K＝________。

    (2)反应Ⅱ需控制反应温度低于35 ℃，其目的是________________，该反应的化学方程式是________________。检验溶液A中是否含Fe2＋的实验操作方法是_________________________________________________________。

    (3)已知：FeCO3(s)??Fe2＋(aq)＋CO32—(aq)，试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因______________________________________________。

    (4)结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行，原因是_______________________________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题12物质结构与性质（选修）练习卷（解析版） 题型：填空题

    图示法和图像法都是常用的科学研究方法。

    （1）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式____________________。

    ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）________。

    （2）下图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________（填“a”或“b”），理由是______________________________________________________________。

    （3）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能（设为E）。如图所示：

    ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________；

    ②根据图中提供的信息，试推断E氧________E氟（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

    ③根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E镁________E钙。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题12物质结构与性质（选修）练习卷（解析版） 题型：选择题

    某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（　　）。

    A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2

    B．该元素为V

    C．该元素为ⅡA族元素

    D．该元素位于d区

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题8电化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液（滴有几滴酚酞）电解实验，如图所示。

    回答下列问题：

    （1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________________ 、________________________。

    （2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是________；电解过程中________极（填“a”或“b”）附近会出现红色。电解氯化钠溶液的总化学方程式为________________________。将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情况下可用“84”消毒液吸收SO2 ，反应的离子方程式为________________________。

    （3）若每个电池甲烷通入量为1 L（标准状况），且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为________L（标准状况）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题3离子反应　氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2（已配平），则下列关于该反应的说法错误的是（　　）。

    A．方框中的物质应为CuS

    B．该反应的部分产物可用于硫酸工业

    C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物

    D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案