Question

关于铅蓄电池Pb+PbO₂+2H₂SO₄  

放电

充电

  PbSO₄+2H₂O的说法正确的是（　　）

A．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

B．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO₄（s）+2e^-=Pb（s）+SO₄^2-（aq）

C．在放电时，正极发生的反应是 Pb（s）+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s）+2e^-

D．在放电时，该电池的负极材料是铅板

Answer 1

分析：在充电时，该装置是电解池，阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应，阴极上硫酸铅得电子发生还原反应，导致溶液中硫酸浓度增大；
放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，正极上二氧化铅得电子发生还原反应．

解答：解：A．充电时，电池反应方程式为PbSO₄+2H₂O=Pb+PbO₂+2H₂SO₄，所以硫酸浓度增大，故A错误；
B．充电时，阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应，PbSO₄（s）+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，故B错误；
C．放电时，正极发生的反应是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O，故C错误；
D．放电时，铅失电子发生氧化反应，所以该原电池的负极材料是铅，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，难点是电极反应式的书写，根据得失电子结合电解质溶液写电极反应式．